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4.100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　 )

A.加入適量的6 mol·L^-1的鹽酸　　　　　　　　　 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水　　　　　　　　　　　　　　 D.加入適量的氯化鈉溶液

解析：A項中加入6 mol·L^-1鹽酸，雖然加快了反應速率，但是使產(chǎn)生的H₂量增多。C、D項使鹽酸濃度減小，速率減慢。B項中加CuCl₂溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快了反應速率，也不影響H₂量。

答案：B

3.氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl====Ag⁺+Cl^-。下列不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是(　　 )

A.Ag⁺的濃度不再改變

B.Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^-結合生成AgCl的速率相等

C.AgCl的質量不再減少

D.Ag⁺與Cl^-的物質的量比為1∶1

解析：當一個可逆反應進行到正向反應速率和逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，就達到了“平衡狀態(tài)”，故A、B、C項可說明。整個過程中，v(Ag⁺)=v(Cl^-)，不能說明。故答案選D項。

答案：D

2.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N₂O₄(g)====2NO₂(g)，若N₂O₄的濃度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1需要15 s，那么N₂O₄的濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需的反應時間(　　 )

A.等于5 s　　　　　　 B.等于10 s　　　　　　 　C.大于10 s　　　　　 D.小于10 s

解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10 s，因為濃度減小，反應速率變慢，所需時間大于10 s。

答案：C

1.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　 )

A.NaOH(s)　　　　　　　 B.H₂O　　　 　　　　　C.NaCl(s)　　　　　　　 D.CH₃COONa

解析：本題主要考查濃度對化學反應速率的影響。鐵跟鹽酸反應的實質是：Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑，由此可知，要減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足“既減小H⁺濃度，又不影響H⁺的物質的量”這個條件。

A項中NaOH與鹽酸反應，H⁺的物質的量減小，不正確。

B項中加水，“既可減小H⁺濃度，又不影響H⁺的物質的量”，符合題意。

C項中加入NaCl固體，并沒有減小H⁺的濃度，不符合題意。

D項中加入CH₃COONa固體，能與鹽酸反應生成CH₃COOH這一弱電解質，使H⁺的濃度減小，在反應生成H₂的同時又能釋放出H⁺，故生成H₂的總量不變，符合題意。

答案：BD

5.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t₁-t₂速率變化的主要原因是________________________________________；t₂-t₃速率變化的主要原因是________________________________________。

解析：Mg與HCl溶液的反應是放熱反應，該反應中并存兩個影響化學反應速率的外因：一是反應放出的熱能使反應體系溫度升高，化學反應速率增大；二是反應使HCl物質的量濃度減小，化學反應速率減小。由圖像可知，在t₁-t₂的時間內溫度變化是影響化學反應速率的主要外因，在t₂-t₃的時間內，HCl物質的量濃度的變化是影響化學反應速率的主要外因。

答案：反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率提高　 HCl物質的量濃度變小使化學反應速率降低

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

4.下列反應能夠瞬間完成的是(　　 )

A.硝酸與銅反應　　　　　　　　　　　　 B.HNO₃(aq)與NaOH(aq)的反應

C.光照H₂與O₂的混合物　　　　　　　　 D.銅綠的生成

解析：溶液中發(fā)生的離子反應，能夠瞬間完成。HNO₃與Cu的反應雖然劇烈，但接觸不完全，也不能瞬間完成。光照H₂與O₂的混合物不反應，銅綠的生成是緩慢銹蝕的結果。

答案：B

3.下列化學反應需要加快化學反應速率的是(　　 )

A.鋼鐵的腐蝕　　　　　　　　　 B.食物腐爛

C.工業(yè)煉鋼　　　　　　 　　　　D.塑料老化

解析：鋼鐵的腐蝕、食物腐爛、塑料老化，都需要減慢化學反應速率，否則就會造成材料的損耗與浪費。工業(yè)煉鋼則需要加快化學反應速率。

答案：C

2.已知反應A+3B====2C+D在某段時間以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L^-1·min^-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　 )

A.0.5 mol·L^-1·min^-1 B.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1 D.3 mol·L^-1·min^-1

解析：根據(jù)A的變化量，求出其他物質的變化量，然后根據(jù)定義進行求解。

答案：C

1.下列說法正確的是(　　 )

A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率

B.在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值

C.在同一化學反應中，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其值可能相同，也可能不相同

D.化學反應速率的單位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等來表示

解析：本題考查學生對化學反應速率概念的認識。由其概念“單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加”，可以看出它適合于所有的化學反應，并非專指可逆反應，故A項不正確；單位時間是正值，反應物濃度的減小或生成物濃度的增加也是正值，故其比值也必為正值，B項不正確；由化學反應速度的計算公式v_B=可以看出，其單位中不可能出現(xiàn)g、kg、t等質量單位，D項不正確。

答案：C

12.2010年的新春伊始，北京一號地鐵的車廂中都換上了“金施爾康”的廣告，宣稱它含有抗氧化成分，因此具有防止人體衰老的功能。人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe²⁺轉變?yōu)镕e³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C與“金施爾康”共同具有的性質是什么？結合所給材料分析。

思路解析：亞硝酸鹽對人體的毒害是將人體血液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，維生素可緩解其中毒作用，說明維生素具有還原性；“金施爾康”的抗氧化作用實質上也是因為它具有一定的還原性。

答案：還原性