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15.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示，已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試完成下列問題：

(1)X原子的電子式為______________________。

(2)Y的最高價氧化物的電子式______________________。

(3)Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：若X質(zhì)子數(shù)為n，則Y、Z質(zhì)子數(shù)分別為n+8-2,n+8-1,得n+n+8-2+n+8-1=31,n=6,X為碳元素，Y為鎂元素，Z為鋁元素。

答案：(1)

(2) 　(3)2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑

14.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核外電子數(shù)比A多2個，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1 mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1 g H₂，這時，A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。請完成下列問題：

(1)寫出A、B、C的元素符號。

(2)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式。

(3)寫出A與C單質(zhì)化合的化學(xué)方程式，指出氧化劑和還原劑。

解析：本題考查學(xué)生運用原子(或離子)結(jié)構(gòu)結(jié)合化學(xué)方程式綜合解題的能力。本題可以從判斷單質(zhì)A入手分析，因為1 mol A與酸反應(yīng)置換出0.5 mol H₂，所以1 mol A失去1 mol e^-從而形成A⁺結(jié)構(gòu)。A⁺與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，不難得出A是Na。其他原子的名稱便迎刃而解。

答案：(1)A：Na　 B：Al　 C：Cl

(2)2Na+2H₂O====2Na⁺+2OH^-+H₂↑

(3)2Na+Cl₂====2NaCl，其中Na是還原劑，Cl₂是氧化劑

13.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬　　　　　　 電子流動方向　　　　　 電壓/V

A　　　　　　　　 A→Cu　　　　　　　　 -0.78

B　　　　　　　　 Cu→B　　　　　　　　 -0.15

C　　　　　　　　 C→Cu　　　　　　　　 +1.35

D　　　　　 　　　D→Cu　　　　　　　 +0.30

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是(　　 )

A.在四種金屬中C的還原性最強

B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.A、D若形成原電池時，A為正極

D.A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

解析：由題意中的電子流向可知金屬性強弱為A>Cu，B<Cu，C>Cu，D>Cu，由此可推斷B、C項錯誤，D項正確。再由電壓數(shù)據(jù)的最大值為+1.35，可知C的金屬性最強，所以A項正確。

答案：AD

12.下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是(　　 )

A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕

B.輪船水線以下的船殼上，鑲嵌一定量的鋅塊

C.鋁片不用特殊的方法保存

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

解析：由于鋁在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕生成一層氧化物薄膜,起到保護作用,所以與電化學(xué)理論無關(guān)。

答案：C

11.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　　 )

A.D、C、A、B　　　　　　　　　 B.D、A、B、C

C.D、B、A、C　　　　　　　　　 D.B、A、D、C

解析：A、B形成原電池，B不易被腐蝕，則A為負極，B為正極，活潑性A>B；A、D放入HCl中，D反應(yīng)劇烈，則活潑性D>A，Cu不能置換B而Cu能置換C，則活潑性B>Cu>C。所以活潑性為：D>A>B>C。

答案：B

10.下圖所示能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯的電流的是(　　 )

解析：首先按照構(gòu)成原電池的條件，B、C、D項為原電池，但D項中的Zn與硫酸鋅不反應(yīng)，且溶液酸性弱，產(chǎn)生電流弱。

答案：B、C

9.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的是(　　 )

A.負極有Cl₂逸出，正極有H₂逸出

B.負極附近Cl^-的濃度減小

C.正極附近Cl^-的濃度逐漸增大

D.溶液中Cl^-的濃度基本不變

解析：Fe為負極：Fe-2e^-====Fe²⁺；Ag為正極：2H⁺+2e^-====H₂↑；Cl^-的濃度基本不變。

答案：D

8.對于原電池的組成條件，某同學(xué)列出了以下幾點，其中正確的是(　　 )

A.有兩種活動性不同的金屬(或非金屬單質(zhì))作電極

B.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中

C.電極必須是金屬

D.兩極相連形成閉合電路

E.必須有一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

解析：由形成原電池的條件是可知，組成原電池的條件是A、B、D、E。電極有兩個，負極必須是較活潑的金屬，而正極可以是較不活潑的金屬，也可以是非金屬，如碳棒。

答案：ABDE

7.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　 )

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e^-====Fe²⁺；銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-====2H　 2H====H₂↑故A選項正確；B選項中Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e^-====Zn²⁺，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的 Zn²⁺+2e^-====Zn沉積在鐵片上，故B選項正確；C選項發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂，故C錯誤；在D選項中由于發(fā)生Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，Cu沉積在Zn片上形成原電池，加快了氫氣放出的速率，D選項也正確。

答案：C

6.下列有關(guān)原電池的敘述正確的是(　　 )

A.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極

C.外電路中電子從負極流向正極

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A項錯誤。原電池中活潑金屬作負極，失電子，電子沿導(dǎo)線流向正極；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。故B、D項錯誤，C項正確。

答案：C