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8.在海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間，科威特大批油井爆炸著火。在滅火工作中，下列措施不能考慮用于滅火的是(　　 )

A.設(shè)法阻止石油噴射　　　　　　　　　 B.設(shè)法降低火焰溫度

C.設(shè)法降低石油著火點(diǎn)　　　　　　　　 D.設(shè)法使火焰隔絕空氣

解析：物質(zhì)的著火點(diǎn)是固定的，是由物質(zhì)的本質(zhì)決定的，不能降低。故選C。

答案：C

7.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是(　　 )

①與水反應(yīng)比鈉劇烈　 ②密度比鈉小　 ③氧化物暴露于空氣中易吸收CO₂　 ④陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鈉的相同　 ⑤是還原劑

A.只有①　　　　　　　 B.③和⑤　　　　　　　 C.②和③　　　　　　 D.①和④

解析：堿金屬隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬活潑性增強(qiáng)，故①錯(cuò)。Li⁺最外層只有2個(gè)電子，故④錯(cuò)。

答案：D

6.砹(At)是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是(　　 )

A.砹化氫(HAt)很穩(wěn)定　　　　　　　　 B.砹易溶于某些有機(jī)溶劑

C.砹是有色固體　　　　　　　　　　　 D.AgAt不溶于水，NaAt的熔點(diǎn)較高

解析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強(qiáng)而遞增的，氟的非金屬性最強(qiáng)，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較F、Cl、Br、I都差，其氫化物應(yīng)該不如碘化氫穩(wěn)定。鹵素單質(zhì)有易溶于某些有機(jī)溶劑的特性，砹為鹵素，其單質(zhì)也應(yīng)易溶于某些有機(jī)溶劑。鹵素單質(zhì)氟、氯、溴、碘均有顏色，砹單質(zhì)也必然有顏色。鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量遞增熔沸點(diǎn)遞增。氟、氯單質(zhì)為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，砹是比碘相對(duì)分子質(zhì)量還大的鹵素，肯定為固態(tài)。AgCl、AgBr、AgI均為不溶于水的固體，依次可推知AgAt也不溶于水。NaCl、NaBr、NaI等鹵素的堿金屬鹽都屬于離子晶體，NaAt也屬于離子晶體，因此有較高的熔沸點(diǎn)。

答案：A

5.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是(　　 )

A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越高

C.鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)

D.鹵素單質(zhì)都能和H₂反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

解析：鹵素能與其他非金屬化合，如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑，相對(duì)分子質(zhì)量越小，熔沸點(diǎn)越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反應(yīng)。

答案：D

4.下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是(　　 )

A.堿金屬都可以保存在煤油里

B.硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

C.在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D.堿金屬與水反應(yīng)，均漂在水上

解析：A項(xiàng)中，金屬鋰的密度為0.534 g·cm^-3，會(huì)浮在煤油的上面，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中，通常狀況下，堿金屬都屬于軟金屬，即硬度小。密度最大的銫僅有1.879 g·cm^-3，熔點(diǎn)最高的鋰僅為180.5 ℃，故堿金屬密度小、熔點(diǎn)低，是正確的。C項(xiàng)中，在空氣中加熱，Li與O₂反應(yīng)只生成Li₂O，即C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中，銣、銫的密度均大于1 g·cm^-3，所以D項(xiàng)也不正確。

答案：B

3.“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100-200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是(　　 )

A.“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源

B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

解析：1體積“可燃冰”可貯載100-200體積的天然氣，天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，無(wú)污染。油中含C、H等元素，而H₂O中只含H、O兩種元素，水不可能變成油。

答案：C

2.右圖是兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖，對(duì)于A、B兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　 )

A.A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)也是放熱反應(yīng)

B.A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)

D.A反應(yīng)不需要加熱，B反應(yīng)必須加熱

解析：若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)；但是無(wú)論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)都與反應(yīng)加熱不加熱無(wú)關(guān)。

答案：B

1.下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

B.反應(yīng)是吸熱還是放熱，是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對(duì)大小決定的，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)

C.化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO和SO₂等有害氣體

D.化石燃料汽化后燃燒，燃燒效率將降低

解析：無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的發(fā)生，都需要一定的條件--引發(fā)條件，而反應(yīng)的吸熱或放熱是反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，“引發(fā)條件”和“能量變化”不能混為一談，有許多放熱反應(yīng)在常溫下并不能進(jìn)行，如鐵粉和硫粉、氫氣和氧氣、汽油燃燒等。常溫下不能進(jìn)行的原因是缺乏“引發(fā)條件”--反應(yīng)開(kāi)始所需最低溫度，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)說(shuō)法是正確的；化石燃料煤、天然氣和石油等含有一定量硫，故不經(jīng)處理就直接燃燒會(huì)產(chǎn)生有害氣體CO、SO₂等，所以C項(xiàng)說(shuō)法正確；化石燃料經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料后，不僅能減少SO₂、CO等有害氣體的生成，還可使其燃燒更加充分而提高燃燒效率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：AD

8.如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量__________________ (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

解析：鹽酸與鎂片反應(yīng)產(chǎn)生H₂，同時(shí)放出熱量。飽和石灰水吸收熱量使溫度升高，Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而減小，故有Ca(OH)₂固體析出。Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，則MgCl₂與H₂的總能量相對(duì)于鎂片和鹽酸的總能量要低。

答案：(1) 鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)₂晶體

(3)Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑

(4)小于

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后)

7.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是(　　 )

A.固體氫氧化鈉　　　　　 B.生石灰　　　　　 C.無(wú)水乙醇　　　　 D.固體硝酸銨

解析：NaOH、CaO溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱，無(wú)水乙醇溶于水熱效應(yīng)不明顯。

答案：AB