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7.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。

請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況完成下列問(wèn)題：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學(xué)式是____________________________________________________________；

②生成固體C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式是___________________________________________________________；

②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；

③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_____________________________________________________________________________。

解析：(1)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則A和B是NH₃和HCl，C為NH₄Cl，又因Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)，故Y為H₂。

(2)常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則Y為S，X為H₂，Z為O₂。

答案：(1)①H₂　 ②NH₃+HCl====NH₄Cl

(2)①SO₂　 ②H₂S+OH^-====HS^-+H₂O　 ③S+3Cl₂+4H₂O====H₂SO₄+6HCl

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

6.根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　 )

A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

解析：K層電子數(shù)為奇數(shù)的只有H元素，其族序數(shù)與K層電子數(shù)相等(都是1)。L層電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，只能是第二周期元素Li、B、N、F；為偶數(shù)(2、4、6)時(shí)，可以是第二周期元素中的Be、C、O，其族序數(shù)與L層電子數(shù)相等。但L層電子數(shù)為8(偶數(shù))時(shí)，可以是氖及原子序數(shù)大于10的所有元素，其族序數(shù)與L層電子數(shù)(8)均不相等。M層電子為奇數(shù)(1、3、5、7)時(shí)，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等。

答案：C

5.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷錯(cuò)誤的是(　　 )

A.鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色、難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體

C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D.硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

解析：鈹在周期表中與鋁處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，所以A項(xiàng)正確；砹為鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律(從上到下，單質(zhì)的顏色變深、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減小、鹵化銀的顏色變深且感光性增強(qiáng))，B項(xiàng)也正確；鍶與鈣處于同一主族，性質(zhì)相似且有遞變性，則硫酸鍶難溶于水(硫酸鹽的溶解度減小)，但也不溶于鹽酸，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；硒和硫處于同一主族，根據(jù)性質(zhì)的遞變性可知，硒化氫的穩(wěn)定性應(yīng)小于硫化氫，所以D項(xiàng)也錯(cuò)誤。

答案：CD

4.具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是(　　 )

A.X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA

B.原子半徑X>Y>Z

C.元素原子的得電子能力X>Y>Z

D.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H₂Y、ZH₃

解析：首先由電子層數(shù)相同確定X、Y、Z三種元素處于同一周期，再由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱順序可以判斷X、Y、Z的最高正價(jià)依次是+7、+6、+5，族序數(shù)依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA(從左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半徑Z＞Y＞X，原子的得電子能力X＞Y＞Z。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素原子得電子能力順序一致，是HX＞H₂Y＞ZH₃，氣態(tài)氫化物HX、H₂Y、ZH₃的還原性實(shí)際上就是X^-、Y^2-、Z^3-的還原性，而X^-、Y^2-、Z^3-的還原性順序恰好與X、Y、Z的氧化性順序相反，即氣態(tài)氫化物的還原性與元素原子得電子能力順序正好相反，是ZH₃＞H₂Y＞HX。由最高正化合價(jià)可以判斷負(fù)化合價(jià)依次為-1、-2、-3，由此確定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H₂Y、ZH₃。

答案：B

3.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(　　 )

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

解析：根據(jù)元素周期律可知：隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。Li、Be、B最外層電子數(shù)依次為1、2、3，A項(xiàng)正確；P、S、Cl元素最高正價(jià)依次為+5、+6、+7，B項(xiàng)正確；N、O、F屬于同一周期元素，且從左到右排列，原子半徑依次減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K、Rb屬同一主族，電子層數(shù)依次增多，失電子能力增強(qiáng)，即金屬性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)也正確。

答案：C

2.下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(　　 )

①HCl的溶解度比H₂S大　 ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)　 ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)　 ④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)　 ⑤HClO的酸性比H₂SO₄強(qiáng)　 ⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS　 ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S　 ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)　 ⑨還原性：Cl^-＜S^2-

A.③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　　　　 B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨　　　　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

解析：①②兩項(xiàng)不能說(shuō)明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；③是正確的；④項(xiàng)的順序反了，應(yīng)該是H₂S的還原性比HCl強(qiáng)；⑤項(xiàng)中HClO不是最高價(jià)含氧酸；⑥項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說(shuō)明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；⑦項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；⑧項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的；⑨項(xiàng)是利用逆向思維來(lái)進(jìn)行判斷的。

答案：C

1.下列敘述正確的是(　　 )

A.核外電子排布完全相同的兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素

D.不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的陽(yáng)離子和陰離子

解析：本題主要是通過(guò)粒子的核外電子排布來(lái)強(qiáng)化對(duì)質(zhì)子和電子的數(shù)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)，并熟練掌握核外電子排布相同的原子、陰離子、陽(yáng)離子的本質(zhì)聯(lián)系。核外電子排布完全相同的兩種粒子可能是原子、陰離子、陽(yáng)離子三種情況中的一種或者幾種，如果是同一元素的兩種核素，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同，如果不是同一元素的兩種核素，其他符合題目要求的兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)肯定不同，并且有的懸殊還很大，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；我們熟悉的元素的單原子形成的離子一般具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，但也有特例，如H⁺核外電子數(shù)是0，不存在電子數(shù)為0的稀有氣體元素的原子，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；核外電子排布相同即電子數(shù)相同，又因?yàn)槎际窃�子，所以質(zhì)子數(shù)也相同，質(zhì)子數(shù)相同的不同原子必定是同位素關(guān)系，所以C選項(xiàng)是正確的；如果陰、陽(yáng)離子的電子數(shù)相同，則其質(zhì)子數(shù)必定不同，反之亦然，所以不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽(yáng)離子和陰離子，D選項(xiàng)也是正確的。

答案：CD

3.在1-20號(hào)元素中(稀有氣體除外)，按要求用化學(xué)符號(hào)或用化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：

(1)原子半徑最小的是_________________，半徑最大的是_________________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是__________；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是__________。

答案：(1)H　 K

(2)K　 F₂

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

2.十九世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如圖所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化狀況。

試完成下列問(wèn)題：

(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是___________________________________________________。

(2)圖中變化表明(　　 )

A.事物的性質(zhì)總是在不斷變化的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.ⅠA族元素的金屬性肯定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D.量變到一定程度必然引起質(zhì)變

(3)從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連成一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到(　　 )

A.耐高溫材料　　　　 　　　　　B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料　　　　　　　　 D.新型催化劑材料

解析：(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律排出了第一張?jiān)�素周期表。通過(guò)對(duì)化學(xué)史知識(shí)的了解，培養(yǎng)我們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

(2)借助于題圖所示，應(yīng)明白氦是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定。而ⅠA族的Li、Na的金屬性比ⅡA族的Ca弱。隨著原子序數(shù)的遞增，同一橫行由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，如題圖中Al變化到Si；同一縱行由非金屬元素過(guò)渡到金屬元素，如題圖中As變化到Sb。因而本題借助元素周期律研究元素周期表中元素性質(zhì)的變化，驗(yàn)證了唯物辯證法的一個(gè)基本觀點(diǎn)：量變到一定的程度引起質(zhì)變。

(3)耐高溫材料和新型催化劑材料在副族元素中尋找；F、Cl、Br、I是制造新型農(nóng)藥的材料；金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。

答案：(1)發(fā)現(xiàn)元素周期律，并繪制了第一張?jiān)�素周期�?/p>

(2)D

(3)C

1.據(jù)報(bào)道，月球上有大量的³He存在。以下有關(guān)³He的說(shuō)法正確的是(　　 )

A.原子核外有兩個(gè)電子層　 　　　　　　B.核外有2個(gè)電子

C.比⁴He多一個(gè)電子　　　　　　　　　 D.比⁴He少一個(gè)質(zhì)子

解析：³He也是He元素中同位素的一種，原子符號(hào)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。⁴He也是He元素中同位素的一種，原子符號(hào)。

答案：B