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A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0    

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

20．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t₁  時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（    ）

19．在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO₂高溫分解，生成NO和O₂，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為 (    )

A．10%                     B．20%                     C．40%              D．50%

18．對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是(    )

A．使用催化劑     B．升高溫度 C．增大體系壓強(qiáng)        D．加入一種反應(yīng)物

17．反應(yīng)C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是：①增加碳的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積增大(    )

A．①②                     B．②③                     C．①③              D．①④

16． 在密閉容器中，將2.0molCO與10molH₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   K=1.0  則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率A．83%                     B．17%                     C．50%              D．60%

15．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(NO)、ν(H₂O)表示，則正確的關(guān)系是(    )

A．4ν(NH₃)=5ν(O₂)                                      B．5ν(O₂)=6ν(H₂O)

C．2ν(NH₃)=ν(H₂O)                                     D．4ν(O₂)=5ν(NO)

14.下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

13．同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是（均為放熱反應(yīng)）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)  △H=－Q₁kJ/mol         

B．2A(g)+B(g)=2C(g)  △H=－Q₂kJ/mol

C．2A(g)+B(g)=2C(l)  △H=－Q₃kJ/mol        

D．2A(l)+B(l)=2C(l)  △H=－Q₄kJ/mol

C．一定小于92.0 kJ                         D．不能確定