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1．　 教材P92、③④

　 板書設(shè)計(jì)

2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄　下列判斷不正確的是(　　 )　

A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱　B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱　

C．原子半徑按X、Y、Z的順序減小　D．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱　

答案：AD

過渡：學(xué)習(xí)理論的目的在于應(yīng)用。元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期的具體體現(xiàn)形式。那么，我們?cè)鯓訌恼�體上把元素性質(zhì)、元素的周期位置與元素的粒子結(jié)構(gòu)，即位、構(gòu)、性三者聯(lián)系起來，從而指導(dǎo)我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究呢?這就需要弄清楚元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系�！�

板書：

綜合大家以上的回答，我們可把元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系小結(jié)如下：　

投影展示：

師：下面，我們就根據(jù)元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，來解決一些具體的問題。　[多媒體展示]

[例題剖析]

[例3]對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是(　　 )　

A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈　 B．其碳酸鹽易溶于水　

C．其原子半徑比鉀原子半徑小　　　　　 D．其氫氧化物不能使Al(OH)₃溶解　答案：B　

[例4]有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T₂X(白色固體)和T₂X₂(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

(1)各元素的符號(hào)是：X　　 　Y　　 　Z　　 　T　　　 　U　　　

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖　 　　　

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：　　　　　　　

(4)YX₂和U₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　 。其中氧化劑是　　 ,被氧化的是　　 ,物質(zhì)中的　　 元素

　[投影練習(xí)]1．下面的判斷，錯(cuò)誤的是(　　 )　

A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI　

B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體　

C．硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水和鹽酸的白色固體　

D．硒化氫(H₂Se)是比H₂S穩(wěn)定的氣體　答案：AD

[投影練習(xí)]2．X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬短周期的三個(gè)周期(不含稀有氣體)，W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子質(zhì)子數(shù)的2倍，X原子和Y原子的電子數(shù)之和是Z和W原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3，Y的氫化物分子中共有三個(gè)共價(jià)鍵，判斷它們各是什么元素?　

[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)復(fù)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律以及元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多加練習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用。

[布置作業(yè)]同一周期的四種元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1。A元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，其原子半徑是同周期中最大的(除稀有元素外)。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反應(yīng)。B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂，據(jù)此判斷：①A為　　　　 ，B為　　　　 ，C為　　　　 ，D為　　　　 ；②A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　 ；③C原子次外層電子數(shù)為　　　　　 ；④化合物BD₂電子式為　　　　　 ；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

　[板書設(shè)計(jì)]

活動(dòng)與探究

周期表的應(yīng)用

1．按粒子的半徑從小到大順序排列的是(　　 )　　　　　 答案：AC

A．Cl、S、P　　　 B．N、O、F　　　　 C．Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺　　　　 D．K、Na、Li

2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

過程與方法：能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力；能把元素的性質(zhì)、元素周期位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來，并能較熟練地運(yùn)用。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：對(duì)“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神。

教學(xué)重點(diǎn)：1．元素周期律的實(shí)質(zhì)　2．位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀

教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]

師：上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，本節(jié)課我們來復(fù)習(xí)在此基礎(chǔ)上歸納出來的元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識(shí)�！�

板書　 核外電子排布的周期性　　　 元素性質(zhì)的周期性　　 　元素周期律　 　　編制元素周期表

板書　

　[多媒體展示][例題剖析]

[例1]A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是　　　　　 。

　[多媒體展示]練習(xí)

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請(qǐng)回答關(guān)于114號(hào)元素(此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號(hào))的幾個(gè)問題�！�

(1)原子核外有幾個(gè)電子層?最外層電子數(shù)可能是多少?　

(2)它在周期表中位于第幾周期?第幾族?屬于金屬元素還是非金屬元素?　

(3)寫出它的最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式�！�

(4)寫出它的氯化物的化學(xué)式�！�

　[多媒體展示]

元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系　

(稀有氣體除外)

師：同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面決定；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變化決定。因此，前者變化幅度大，后者變化幅度小，即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性，而同主族相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相似性。

[多媒體展示][例題剖析]

[例2]：下列各微粒半徑依次增加的是　　　　　　 答案：BC

A．Cs⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺　　 B．F、F^-、Cl^-、Br^- C．Ca²⁺⁰、K⁺、Cl^-、S^2-　 D．Al、Al³⁺、Mg、K

練習(xí)

5．下列虛詞的意義和用法相同的一項(xiàng)是(　)

A.　 B.

C.　 D.

解析：都是介詞，表被動(dòng)。A.連詞，假如，如果/副詞，大概；B.連詞，還是/形容詞，抑郁；D.代詞，你，你的/動(dòng)詞，是。

答案：C

4．下列各組句子中，加點(diǎn)詞的意義和用法不同的一項(xiàng)是(　)

A.　 B.

C.　 D.

解析：連詞，表并列/連詞，表修飾。A.連詞，雖然；B.介詞，比；D.介詞，用。

答案：C

3．下列加點(diǎn)詞語的解釋有誤的一項(xiàng)是(　)

A．王若隱其無罪而就死地(痛惜、哀憐)

吳楚東南坼　　　　　(分裂)

B．明足以察秋毫之末　 (鳥獸秋天的羽毛，很纖細(xì))

刑于寡妻，至于兄弟，以御于家邦　 (侍奉)

C．王語暴以好樂　 (告訴)

危檣獨(dú)夜舟　 (高)

D．我雖不敏，請(qǐng)嘗試之　 (聰慧、通達(dá))

思援弓繳而射之　 (拿，拿過來)

解析：御，治理。

答案：B