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4．只注意質量守恒而忽視了電荷守恒。

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3．漏寫離子反應，如氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫B(tài)a²⁺與SO₄^2-的離子反應，又要寫Cu²⁺與OH^-的離子反應。

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2．各物質的符號表達不正確，如HCO₃^-不能寫成H⁺+CO₃^2-，HCOO^-不可寫成COOH^-等；微溶物處于溶液狀態(tài)時沒有寫成離子形式，處于濁液或固體時沒有寫成化學式。

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1．離子反應不符合客觀事實，主觀臆造產物及反應；對未處于自由移動離子狀態(tài)的物質寫成了離子形式。

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16．水中著含鈣離子(Ca²⁺)、鎂離子(Mg²⁺)、鐵離子(Fe³⁺)或錳離(Mn²⁺)，則稱水為“硬水”.硬水在加熱過程中產生沉淀物，不能作為鍋爐用水，用作洗滌時會降低去污能力，飲用時口感也欠佳。則以(Ca²⁺、Mg²⁺)為主的硬水為例，在水中加消石灰和純堿的“石灰--蘇打軟化法”軟化硬水的離子反應方程式是：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第4課時　　離子反應　( B卷 )

易錯現(xiàn)象

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15．已知下列變化過程中，0.2mo1R_xO₄^2-離子參加反應時共轉移0.4mol電子，

R_xO₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺→RO₂ + Mn²⁺+H₂O

(1)x值　　　　　　　　；

(2)參加反應的H⁺的物質的量為　　　　　　　　　。

(本題考查得失電子守恒在化學計算中的運用，同時注意配平過程中的電荷守恒)

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14．現(xiàn)需要檢驗某溶液中是否存在下列離子：SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-、I^-，根據以下事實，分別作出適當?shù)慕Y論。