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4．下列關(guān)于路程和位移的說法正確的是(　　　 )

　 A．路程是標(biāo)量，位移是矢量。

　 B．給定初末位置，路程有無數(shù)種可能，位移只有兩種可能。

　 C．若物體作單一方向的直線運(yùn)動(dòng)，位移的大小就等于路程。

D．路程是物體運(yùn)動(dòng)徑跡的長度，位移描述了物體位置移動(dòng)的方向和距離。

3．如圖1-1所示，由于風(fēng)的緣故，河岸上的旗幟向右飄，在河面上的兩條船上的旗幟分別向右和向左飄，兩條船運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A船肯定是向左運(yùn)動(dòng)的

B．A船肯定是靜止的

C．B船肯定是向右運(yùn)動(dòng)的

D．B船可能是靜止的

2．在下列物體的運(yùn)動(dòng)中，可視作質(zhì)點(diǎn)的物體有 (　　　 )

　 A. 從北京開往廣州的一列火車　　　 B. 研究轉(zhuǎn)動(dòng)的汽車輪胎

　 C. 研究繞地球運(yùn)動(dòng)時(shí)的航天飛機(jī)　　 D. 表演精彩芭蕾舞的演員

1．下列關(guān)于質(zhì)點(diǎn)的說法中，正確的是 (　　　 )

　A．質(zhì)點(diǎn)是一個(gè)理想化模型，實(shí)際上并不存在，所以，引入這個(gè)概念沒有多大意義。

　B. 體積很小、質(zhì)量很小的物體都可看成質(zhì)點(diǎn)。

　C. 不論物體的質(zhì)量多大，只要物體的形狀和大小對(duì)所研究的問題沒有影響或影響　　　 可以不略不計(jì)，就可以看成質(zhì)點(diǎn)。

　D. 只有低速運(yùn)動(dòng)的物體才可看成質(zhì)點(diǎn)，高速運(yùn)動(dòng)的物體不可看作質(zhì)點(diǎn)。

20．(2010·上海靜安區(qū)模擬)可以通過實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

Ⅰ．探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。

已知Bi位于周期表中VA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色，Bi³⁺無色；Mn²⁺無色，MnO₄^－呈紫紅色；Pb位于周期表中IVA族，+2價(jià)較穩(wěn)定，PbSO₄是一種白色沉淀。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。

①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

　　 ②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

　　 ③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

④最后通入足量的SO₂氣體。

請回答下列問題：

(1)推測實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為____________________________。

(2)分析上述現(xiàn)象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。

Ⅱ．探究鎂、鋁、銅金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱。

現(xiàn)有鎂條、鋁片、鋁粉、銅片、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂、鋁、銅金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。

依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：

(3)實(shí)驗(yàn)原理：用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)：

①________________________________________；

②________________________________________；

③________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：能夠充分說明鎂、鋁、銅金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是________。

[解析]Ⅰ．①向Mn(NO₃)₂溶液中滴加NaBiO₃溶液時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，說明有MnO₄^－生成，即Mn²⁺被氧化成MnO₄^－，NaBiO₃溶液被還原成Bi³⁺，所以氧化性NaBiO₃＞KMnO₄；②向所得到的KMnO₄溶液中滴加H₂O₂，紫紅色褪去，說明MnO₄^－被還原成Mn²⁺，H₂O₂被氧化成O₂，所以氧化性KMnO₄＞H₂O₂；③向含Mn²⁺的溶液中加入PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色，說明Mn²⁺又被氧化成MnO₄^－，PbO₂被還原成Pb²⁺，所以氧化性PbO₂＞KMnO₄；④MnO₄^－可以將SO₂氧化成SO₄^2－，SO₄^2－和Pb²⁺結(jié)合生成白色的PbSO₄沉淀。

Ⅱ．鎂、鋁是活潑金屬，能夠和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，但是更活潑的鎂反應(yīng)更為劇烈；銅是不活潑金屬，不能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，但是可以和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成更不活潑的單質(zhì)銀。

[答案]

(1)紫紅色褪去，生成白色沉淀

(2)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

(3)Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑　 2 Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑

Cu+2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂+2Ag

(4)鎂條、鋁片分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條與鹽酸反應(yīng)更劇烈；銅和硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出版權(quán)所有：()

19．(2010·上海浦東區(qū)模擬)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是____________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________________。

(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)：

________________________________________________________________。

(3)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)____mol電子。

(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：_________________________________________。

[解析]根據(jù)題給信息KMnO₄和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而所給物質(zhì)中KCl中含有Cl^－，H₂SO₄中含有H⁺，所以反應(yīng)物是KMnO₄、KCl和H₂SO₄，生成物是K₂SO₄、MnSO₄、Cl₂和H₂O。錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變成+2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可得如下配平的化學(xué)方程式：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄＝6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O。在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，說明有MnO₄^－生成，即BiO₃^－將Mn²⁺氧化成MnO₄^－，所以NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比KMnO₄氧化性強(qiáng)。

[答案](1)KCl；H₂SO₄

(2)2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄＝6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O

(3)得到；5

(4)NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性(比KMnO₄氧化性強(qiáng))

18．(2010·蘇州模擬)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－＝Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^－＝2Fe²⁺。據(jù)此，回答下列問題：

(1)將反應(yīng)Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

　　 氧化反應(yīng)式：__________________，還原反應(yīng)式：__________________。

(2)將反應(yīng)3NO₂+H₂O＝2H⁺+2NO₃^-+NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

　　 氧化反應(yīng)式：__________________，還原反應(yīng)式：__________________。

(3)已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH₄+10OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^-，則氧化還原反應(yīng)方程式為__________________。

[解析](2)注意電子得失守恒、原子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO₂+H₂O＝2H⁺+2NO₃^-+NO中，只有1個(gè)NO₂分子作氧化劑，有2個(gè)NO₂分子作還原劑。2個(gè)NO₂分子變?yōu)?個(gè)NO₃^－離子時(shí)，需2個(gè)H₂O分子提供2個(gè)O原子，2個(gè)H₂O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè)H⁺離子。1個(gè)NO₂分子變成1個(gè)NO分子時(shí)，另1個(gè)O原子需要與2個(gè)H⁺結(jié)合生成水。(3)前式+后式×2即得。

[答案](1)Zn－2e^－＝Zn²⁺，2H⁺+2e^－＝H₂↑

　　 (2)2NO₂+2H₂O－2e^－＝4H⁺+2 NO₃^－；NO₂+2 H⁺+2e^－＝NO+H₂O

　　 (3)CH₄+2O₂+2OH^-＝CO₃^2－+3H₂O

17．(2010·云南師大附中模擬)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+____________；

②4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素為－1價(jià)。

回答下列問題：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。

(2)反應(yīng)③的還原劑是__________________。

(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

[解析](1)根據(jù)電荷守恒定律，反應(yīng)①左邊沒有電荷，右邊已有8個(gè)正電荷，還缺8個(gè)負(fù)電荷，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中還含有4個(gè)S和16個(gè)O，其個(gè)數(shù)比為1∶4，所以缺少4個(gè)SO₄^2－。(2)根據(jù)電荷守恒定律，反應(yīng)②左邊有12個(gè)正電荷，右邊已有12個(gè)正電荷，所以缺少一種電中性物質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中還含有4個(gè)H和2個(gè)O，其個(gè)數(shù)比為2∶1，所以缺少2個(gè)H₂O。(3)從上述四個(gè)反應(yīng)可以看出，硫元素的變化過程為：FeS₂→SO₄^2－，F(xiàn)eS₂→S→SO₄^2－，所以硫元素最終變成SO₄^2－；鐵元素的變化過程為：FeS₂→Fe²⁺→Fe³⁺→Fe²⁺，所以鐵元素最終變成Fe²⁺；

[答案](1)①4SO₄^2－ ②2H₂O(漏掉或?qū)戝e(cuò)系數(shù)每處扣1分)

(2)FeS₂

(3)Fe²⁺和SO₄^2－或FeSO₄和H₂SO₄

16．(2010·騰沖模擬)下列圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)示意圖，方框表示有關(guān)的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向。

圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體經(jīng)過C，得到純氣體X。X通過灼熱CuO，CuO轉(zhuǎn)化為Cu。氣體再通過濃H₂SO₄，最后得到純氣體Y，Y是對(duì)環(huán)境沒有污染的氣體，大量排放也沒有危險(xiǎn)。

為進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)，請從下列試劑范圍內(nèi)選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH₄Cl固體。

(1)A是________，B是________，C是________，X是________。

(2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(3)寫出X和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

[解析]C應(yīng)該是干燥劑，必然是堿石灰。由X+CuOCu+Y+…，CuO被還原，說明X具有還原性，結(jié)合A+B→X，鋅粒和濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸產(chǎn)生的SO₂、NO₂、NO及大理石和稀鹽酸產(chǎn)生的CO₂不能將CuO還原，所以X可能是鋅粒和稀鹽酸產(chǎn)生的H₂或濃NaOH溶液和NH₄Cl固體產(chǎn)生的NH₃。若X是H₂，則它和CuO反應(yīng)后生成的水蒸氣能夠被濃H₂SO₄完全吸收，最后不可能有氣體剩余；若X是NH₃，則它將被CuO氧化成N₂，反應(yīng)生成的水蒸氣被濃H₂SO₄完全吸收，最后有N₂剩余。由此可以得到答案。

[答案](1)濃NaOH溶液　 NH₄Cl固體　　 堿石灰　 NH₃

(2)NaOH+NH₄ClNaCl+NH₃↑+H₂O　

(3)2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O。

15．(2010·包頭模擬)已知濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化(Fe³⁺與Cu的反應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺)，濃H₂SO₄還可以將Br^－氧化成Br₂，F(xiàn)e與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?　　 )。

　 A．H₂SO₄(濃)＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Br₂　　 B．H₂SO₄(濃)＞Br₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

　 C．Br₂＞H₂SO₄(濃)＞Cu²⁺＞Fe³⁺　　 D．Cu²⁺＞Fe³⁺＞Br₂＞H₂SO₄(濃)

[解析]選B。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷出各個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物即可得到答案。