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14．下列敘述中，正確的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

13.已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn，H₂O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂, ICl+H₂O=HCl+HIO。下列說法正確的是　　 (　　 )

　　　 A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　　 B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl₂既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

　　　 C．在H₂O跟ICl的反應(yīng)中，ICl 既是氧化劑又是還原劑

D．在H₂O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑　　

12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C

A．定性檢驗(yàn)SO₃^2－，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l ^– ，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．配制FeCl₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

11．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　(　　 )

A．5∶3　　 B．5∶4　 C．1∶1 D．3∶5

10.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．工業(yè)制漂白液：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^- +H₂O

D．FeCl₃溶液跟Cu反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=2Fe+Cu²⁺

9. 實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　 )

　A.Fe₂O₃ →Fe　　　　　　　　　　　 B.Cu →Cu(NO₃)₂　

C.SO₃→ H₂SO₄　　　　　　　　 　　D.Cl₂→Cl^-　

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：　　　　　　　　　　 (　　 )　

A. 18 g重水(D₂O)中所含電子數(shù)為10 N_A

B. 在25 ℃，1.013×10⁵ Pa條件下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為 N_A個(gè)

C. 常溫常壓下，32 g氧氣中含有2 N_A 個(gè)氧原子

D. 32 g S₈單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為12.04×10²³

7. 下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是(　　 )

A. 氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣

B. 氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 在氨水溶液中存在NH₃·H₂O分子

6．100ml 1mol·L^-1H₂SO₄中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是　　　　　　 (　　 )　　　　

A.0.2molKOH固體　　　　 B.0.1molBa(OH)₂固體　　　 C.100mlH₂O　　　 D.0.1molFe

5．除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl^-的最簡(jiǎn)單方法是　　　　　　　　　 (　 )

A.加入少量硝酸銀溶液　 　B.加熱　　　　 　　　C.電泳　　　 　　　D.滲析