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2．在中，，則的形狀為(　　 )

A．等邊三角形　　　 B．直角三角形　　　 C．等腰三角形　　　 D．等腰直角三角形

1．設(shè)為非零實(shí)數(shù)，如果，那么下列不等式中正確的是(　　 )

　 A．　　　 　B．　　　 C．　　 D．

38．(4分)甲烷與氧氣按一定比例混合后點(diǎn)燃生成CO、CO₂和H₂O，生成物總質(zhì)量為18.4g，通過濃硫酸后，質(zhì)量減少9g，求：

(1)原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)寫出這一燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　。

37．(10分)恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生

如下反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量為25%(體積分?jǐn)?shù))。則：

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N₂)＝13mol，n(NH₃)＝6mol，則a的值為　　　 ；

(2)原混合氣體中，a∶b＝　　　　 ；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)：n(平)＝　　　　　 ；

(4)若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變　　　 ，逆反應(yīng)速率變　　 。

(填“大”、“小”或“不變”)

36．(4分)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入200mL硫酸銅溶液中，相當(dāng)長時(shí)間后將銅片

和鋅片取出、烘干、稱量，質(zhì)量比反應(yīng)前少0.1g。則

(1)此過程中有　　　　　　 個(gè)電子通過了導(dǎo)線；

(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L。

35．(9分)已知A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C＝4∶2∶3；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。回答下列問題：

(1)請寫出元素符號： B　　　　 、C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 ；

(2)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式　　　 ；

(3)化合物X的名稱為：　　　　 ；

(4)由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B∶C＝7∶12的化合物的化學(xué)式　　　　　 ；

(5)由A、B、C、E四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶3∶1組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

34．(4分)(1)請寫出氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)正極的電極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(2)請寫出甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(4分)有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：

A．　 C和C　　　　　　　　　 B．CH₃CH₂CH₂CH₃和

C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

(1)__________組兩種微粒互為同位素；

(2)__________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(3)__________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(4)__________組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)。

32．(2分)10g重水中含有　　　　　　　 個(gè)中子。同物質(zhì)的量的H₂O、D₂O、T₂O三種水的質(zhì)量比為　　　　　　 。

31．(3分)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

濃硫酸的作用為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。