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8. 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(　　 )

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　　　 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　　　 D．b的濃度必大于乙酸的濃度

7. 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

6. 已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　①　　　 ②

�、�且　　　 ④

　⑤

　A．①④　　　　　　　　 B．③⑤　 　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．④⑤

5．利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，

　然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，

　 電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入

　 甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái)。下列各組溶液中

　 (甲在前，乙在后)，能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是(　　 )

　　　 A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　　 B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　　 C．NaOH、AlCl₃

　　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

4. 0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是

A．c()>c(CH₃COOH)　　

B．c()+c()=c()+c()

C．c()+c()>c()　　

D．c()+c(CH₃COOH)=c()

3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　 (　　 )

　　 A．加少量燒堿溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低溫度　　　　　　

C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加水

2. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

B. 溶液中c(H+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D. 溶液的PH增大

1. 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A. NaOH(固體)　　　 B. H₂O　　　 C.HCl　　　 D.CH₃COONa(固體)

28、(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)第四次月考)設(shè)，其中a、b為正的常數(shù)，實(shí)數(shù)x>1，如果總有的大小。(要有具體推導(dǎo)過(guò)程)

解：，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………8分

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………12分

27、(湖北省黃岡市高三年級(jí)期末考試)在平面直角坐標(biāo)系中，O為坐標(biāo)原點(diǎn)，已知向量，又點(diǎn)

(1)若且，求向量；

(2)若向量與向量共線，當(dāng)時(shí)，且取最大值為4時(shí)，求

解:

　　　　 又,得　　　　 (4分)

　　　　　 或

　 與向量共線,

,當(dāng)時(shí)，取最大值為 (8分)　

由，得，此時(shí)

　　　　　 (12分)