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13.把40毫升Ba(OH)₂溶液加入到120毫升鹽酸中，所得的溶液的PH值為2。如果混和前Ba(OH)₂和鹽酸兩種溶液PH值之和為14，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近于　　　 　　(　　 )

　　 A.0.015摩/升　　　 B.0.02摩/升　　　 C.0.03摩/升　　　 D.0.04摩/升

12.若室溫時(shí)PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A.10^(a+b-12)%　　　　　　 B.10^(a+b-14)%　　　　　 C.10^(12-a-b)%　　　　　 D.10^(14-a-b)%

11．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A　 0.9%氯化鈉溶液　　　 　B　 0.9%氯化銨溶液

C 1.25%碳酸氫鈉溶液　　 D 5%葡萄糖溶液 　 　　

10.25℃，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10VmL時(shí)，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na⁺的物質(zhì)的量，則此時(shí)(a+b)的值為　 　　　　　　　　　　(　　 )

A、13　 B、14　　 C、15　 　D、無(wú)法判斷

8．NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合離子的化學(xué)式為　　　　　　　　　 (　　 )

A、NH₃·D₂O和HD₂O⁺　　　 B、NH₃·HDO和D₃O⁺

C、NH₂D·D₂O和DH₂O⁺　 　D、NH₂D·HDO和D₃O⁺

9.室溫時(shí)，pH=10的氨水和Na₂CO₃溶液中，水電離產(chǎn)生的C(H⁺)前者與后者之比 (　　 )

A．1∶1　 B．10¯¹⁰∶10¯⁴　　 C．10¯⁴∶10¯¹⁰　　 D10¯¹⁰∶10¯⁷

7.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在②中加入CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改變，然后以酚 酞作指示劑，用溶液滴定上述三種溶液，消耗的NaOH溶液的體積是　　　　 　　　　(　 　)

A、①=③>②　　 B、③>②>①　 C、①=②=③　 D、①<②=③

6．25℃時(shí)，在水電離出的C(H⁺)=1×10^-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是　　 (　　 ) 　　　 　A.Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　 B. Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 　　　 　C.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　 D.Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

5. 常溫下某溶液中水電離出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是　 (　　 )

A．該溶液一定呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　 B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L 　　 D．該溶液的pH值為1或13

4．能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6　　　 B．向水中滴加少量稀硫酸

C．向水中滴加少量NaHCO₃　　　　　　 D．向水中加入少量明礬晶體

3.pH定義為pH=-lg{c(H⁺)}，pOH定義為pOH=-lg{c(OH^-)}，K_w表示25℃時(shí)水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H⁺)可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、K_w/pOH　 mol/L　　　　 B、10^pOH-14　 mol/L　　　

C、10 ^14-pOH　 mol/L　 　　　　D、10^-pOH　 mol/L