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1.函數(shù)與方程的緊密聯(lián)系,體現(xiàn)在函數(shù)y=f(x)的零點(diǎn)與相應(yīng)方程f(x)=0的實(shí)數(shù)根的聯(lián)系上.

試題詳情

教科書P112復(fù)習(xí)參考題A組1-6題.

試題詳情

[例1] 作出函數(shù)y=x3y=3x-1的圖象,并寫出方程x3=3x-1的近似解.(精確到0.1)

解:函數(shù)y=x3y=3x-1的圖象如下圖所示.在兩個(gè)函數(shù)圖象的交點(diǎn)處,函數(shù)值相等.

因此,這三個(gè)交點(diǎn)的橫坐標(biāo)就是方程x3=3x-1的解.

由圖象可以知道,方程x3=3x-1的解分別在區(qū)間(-2,-1)、(0,1)和(1,2)內(nèi),那么,對(duì)于區(qū)間(-2,-1)、(0,1)和(1,2)分別利用二分法就可以求得它精確到0.1的近似解為x1≈-1.8,x2≈0.4,x3≈1.5.

[例2] 分別就a=2,a=a=畫出函數(shù)y=ax,y=logax的圖象,并求方程ax=logax的解的個(gè)數(shù).

思路分析:可通過(guò)多種途徑展示畫函數(shù)圖象的方法.

解:利用Excel、圖形計(jì)算器或其他畫圖軟件,可以畫出函數(shù)的圖象,如下圖所示.

根據(jù)圖象,我們可以知道,當(dāng)a=2,a=a=時(shí),方程ax=logax解的個(gè)數(shù)分別為0,2,1.

[例3] 根據(jù)上海市人大十一屆三次會(huì)議上的政府工作報(bào)告,1999年上海完成GDP(國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值)4035億元,2000年上海市GDP預(yù)期增長(zhǎng)9%,市委、市政府提出本市常住人口每年的自然增長(zhǎng)率將控制在0.08%,若GDP與人口均按這樣的速度增長(zhǎng),則要使本市人均GDP達(dá)到或超過(guò)1999年的2倍,至少需________年.(按:1999年本市常住人口總數(shù)約為1300萬(wàn))

思路分析:抓住人均GDP這條線索,建立不等式.

解:設(shè)需n年,由題意得,

化簡(jiǎn)得≥2,解得n>8.

答:至少需9年.

試題詳情

(二)方法總結(jié)

1.函數(shù)y=f(x)的零點(diǎn)就是方程f(x)=0的根,因此,求函數(shù)的零點(diǎn)問(wèn)題通常可轉(zhuǎn)化為求相應(yīng)的方程的根的問(wèn)題.

2.一元二次方程根的討論在高中數(shù)學(xué)中應(yīng)用廣泛,求解此類問(wèn)題常有三種途徑:

(1)利用求根公式;

(2)利用二次函數(shù)的圖象;

(3)利用根與系數(shù)的關(guān)系.

無(wú)論利用哪種方法,根的判別式都不容忽視,只是由于二次函數(shù)圖象的不間斷性,有些問(wèn)題中的判別式已隱含在問(wèn)題的處理之中.

3.用二分法求函數(shù)零點(diǎn)的一般步驟:

已知函數(shù)y=f(x)定義在區(qū)間D上,求它在D上的一個(gè)變號(hào)零點(diǎn)x0的近似值x,使它與零點(diǎn)的誤差不超過(guò)正數(shù)ε,即使得|xx0|≤ε.

(1)在D內(nèi)取一個(gè)閉區(qū)間[abD,使f(a)與f(b)異號(hào),即f(af(b)<0.

a0=a,b0=b.

(2)取區(qū)間[a0,b0]的中點(diǎn),則此中點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為

x0=a0+(b0a0)=(a0+b0).

計(jì)算f(x0)和f(a0).

判斷:①如果f(x0)=0,則x0就是f(x)的零點(diǎn),計(jì)算終止;

②如果f(a0f(x0)<0,則零點(diǎn)位于區(qū)間[a0,x0]內(nèi),令a1=a0b1=x0;

③如果f(a0f(x0)>0,則零點(diǎn)位于區(qū)間[x0,b0]內(nèi),令a1=x0,b1=b.

(3)取區(qū)間[a1,b1]的中點(diǎn),則此中點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為

x1=a1+(b1a1)=(a1+b1).

計(jì)算f(x1)和f(a1).

判斷:①如果f(x1)=0,則x1就是f(x)的零點(diǎn),計(jì)算終止;

②如果f(a1f(x1)<0,則零點(diǎn)位于區(qū)間[a1,x1]上,令a2=a1,b2=x1.

③如果f(a1f(x1)>0,則零點(diǎn)位于區(qū)間[x1b1]上,令a2=x1b2=b1.

……

實(shí)施上述步驟,函數(shù)的零點(diǎn)總位于區(qū)間[anbn]上,當(dāng)|anbn|<2ε時(shí),區(qū)間[an,bn]的中點(diǎn)xn=(an+bn).

就是函數(shù)y=f(x)的近似零點(diǎn),計(jì)算終止.這時(shí)函數(shù)y=f(x)的近似零點(diǎn)與真正零點(diǎn)的誤差不超過(guò)ε.

4.對(duì)于直線y=kx+b(k≥0),指數(shù)函數(shù)y=m·ax(m>0,a>1),對(duì)數(shù)函數(shù)y=logbx(b>1),

(1)通過(guò)實(shí)例結(jié)合圖象初步發(fā)現(xiàn):當(dāng)自變量變得很大時(shí),指數(shù)函數(shù)比一次函數(shù)增長(zhǎng)得快,一次函數(shù)比對(duì)數(shù)函數(shù)增長(zhǎng)得快.

(2)通過(guò)計(jì)算器或計(jì)算機(jī)得出多組數(shù)據(jù)結(jié)合函數(shù)圖象(圖象可借助于現(xiàn)代信息技術(shù)手段畫出)進(jìn)一步體會(huì):

直線上升,其增長(zhǎng)量固定不變;

指數(shù)增長(zhǎng),其增長(zhǎng)量成倍增加,增長(zhǎng)速度是直線上升所無(wú)法企及的.隨著自變量的不斷增大,直線上升與指數(shù)增長(zhǎng)的差距越來(lái)越大,當(dāng)自變量很大時(shí),這種差距大得驚人,所以“指數(shù)增長(zhǎng)”可以用“指數(shù)爆炸”來(lái)形容.

對(duì)數(shù)增長(zhǎng),其增長(zhǎng)速度平緩,當(dāng)自變量不斷增大時(shí),其增長(zhǎng)速度小于直線上升.

5.在區(qū)間(0,+∞)上,盡管函數(shù)y=ax(a>1),y=logax(a>1),y=xn(n>0)都是增函數(shù),但是它們的增長(zhǎng)速度不同,而且不在同一個(gè)‘檔次’上,隨著x的增大,y=ax(a>1)的增長(zhǎng)速度越來(lái)越快,會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)y=xn(n>0)的增長(zhǎng)速度,而y=logax(a>1)的增長(zhǎng)速度則會(huì)越來(lái)越慢.因此,總會(huì)存在一個(gè)x0,當(dāng)xx0時(shí),axxn>logax.

6.實(shí)際問(wèn)題的建模方法.

(1)認(rèn)真審題,準(zhǔn)確理解題意.

(2)從問(wèn)題出發(fā),抓準(zhǔn)數(shù)量關(guān)系,恰當(dāng)引入變量或建立直角坐標(biāo)系.運(yùn)用已有的數(shù)學(xué)知識(shí)和方法,將數(shù)量關(guān)系用數(shù)學(xué)符號(hào)表示出來(lái),建立函數(shù)關(guān)系式.

(3)研究函數(shù)關(guān)系式的定義域,并結(jié)合問(wèn)題的實(shí)際意義作出解答.

必須說(shuō)明的是:

(1)通過(guò)建立函數(shù)模型解決實(shí)際問(wèn)題,目的是通過(guò)例題培養(yǎng)同學(xué)們應(yīng)用數(shù)學(xué)的意識(shí)和分析問(wèn)題的能力.

(2)把實(shí)際問(wèn)題用數(shù)學(xué)語(yǔ)言抽象概括,從數(shù)學(xué)角度來(lái)反映或近似地反映實(shí)際問(wèn)題所得出的關(guān)于實(shí)際問(wèn)題的數(shù)學(xué)描述,即為數(shù)學(xué)模型.

7.建立函數(shù)模型,解決實(shí)際問(wèn)題的基本過(guò)程:

試題詳情

(一)第三章知識(shí)點(diǎn)

1.函數(shù)的零點(diǎn),方程的根與函數(shù)的零點(diǎn),零點(diǎn)的性質(zhì).

2.二分法,用二分法求函數(shù)零點(diǎn)的步驟.

3.幾類不同增長(zhǎng)的函數(shù)模型(直線上升、指數(shù)爆炸、對(duì)數(shù)增長(zhǎng)),指數(shù)函數(shù)、對(duì)數(shù)函數(shù)、冪函數(shù)增長(zhǎng)速度的比較.

4.函數(shù)模型,解決實(shí)際問(wèn)題的基本過(guò)程.

試題詳情

(六)還原劑還原金屬氧化物( 見(jiàn)上圖⑾ )

                                    

                                   

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
初中化學(xué)全冊(cè)方程式
反應(yīng)類型
巧記內(nèi)容
化合反應(yīng)
單+單
P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃燒,C的不完全燃燒
單+化
CO的燃燒、高溫CO2和木炭反應(yīng)得CO
化+化
CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO與水反應(yīng)得對(duì)應(yīng)酸堿
分解反應(yīng)
氧化物
H2O、H2O2分解

H2CO3分解

不溶性堿Cu(OH)2、Fe(OH)3分解

KMnO4、KClO3、CaCO3分解
置換反應(yīng)
金屬+酸
金屬活動(dòng)性在H前,酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl
金屬+鹽
遵守金屬活動(dòng)性前置后,鹽可溶
金屬氧化物+還原性單質(zhì)
常見(jiàn)CuO、Fe2O3和H2、C反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
酸+金屬氧化物
酸+金屬氧化物→鹽+ H2O
酸+堿
酸+堿→鹽+ H2O
鹽+酸
鹽+酸→鹽+酸(鹽不能用BaSO4、AgCl)
鹽+堿
鹽+堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須全溶)
鹽+鹽
鹽+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須全溶)
非四大
反應(yīng)類型
一氧化碳做還原劑
常見(jiàn)CuO、Fe2O3和CO反應(yīng)
二氧化碳和可溶性堿
常見(jiàn)CO2和Ca(OH) 2、NaOH反應(yīng)
有機(jī)物的燃燒
常見(jiàn)CH 4的燃燒

寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)類型
記憶
化學(xué)方程式
化合反應(yīng)
單+單
P  +
S  +
H2  +
C  +
C  +
Fe  +
Cu  +
Mg  +
Al  +
單+化(全書共2個(gè))
CO  +
CO2  +
化+化
CO2  +
SO2  +
SO3 +
CaO +
K2O +
Na2O +
BaO +
分解反應(yīng)
氧化物分解
H2O  --
H2O2  --
酸分解
H2CO3  --
不溶性堿分解
Cu(OH)2  --
Fe(OH)3  --
鹽分解
KMnO4  --
KClO3  --
CaCO3  --
置換反應(yīng)
(金屬活動(dòng)順序表)
1、金屬+酸
Zn  +
Fe  +
2、金屬+鹽(可溶)
Cu  +
Fe  +
3、金屬氧化物+單質(zhì)還原劑
CuO  +
Fe2O3  +
復(fù)分解反應(yīng)
 
(反應(yīng)條件為生成物有
H2O、↑、↓)
 
不參加復(fù)分解反應(yīng)的四個(gè)物質(zhì)分別為:
     
     
       
     
1、酸+金屬氧化物
CuO  +
Fe2O3  +
2、酸+堿
(中和反應(yīng))
NaOH  +
Cu(OH)2  +
3、鹽+酸
(鹽必須溶于酸)
CaCO3  +
BaCO3  +
NaHCO3  +
AgNO3  +
BaCl2+
4、鹽+堿
(反應(yīng)物全溶)
CuSO4+Ba(OH)2
 
 
5、鹽+鹽(反應(yīng)物全溶)
 
 
 
非四大反應(yīng)類型
一氧化碳做還原劑
CuO  +
Fe2O3  +
二氧化碳+可溶性堿
CO2  +
CO2  +
CO2  +
CO2  +
有機(jī)物燃燒
CH4  +

試題詳情

(五)堿溶液和金屬氧化物反應(yīng)(  見(jiàn)上圖⑩  )

   ⑩堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水

                                   

                                   

試題詳情

(四)非金屬氧化物制取酸(見(jiàn)上圖⑨  CO2 、SO2 、SO3分別和水反應(yīng))

、岱墙饘傺趸+水→酸

                                  

                                    

                                   

試題詳情

(三)金屬氧化物制堿的反應(yīng)(見(jiàn)上圖⑧  Na2O、K2O、BaO、CaO分別和水反應(yīng) )

⑧金屬氧化物+水→堿

                                  

                                   

                                  

                                  

試題詳情

(二)金屬和酸、鹽溶液的置換反應(yīng)(見(jiàn)上圖⑥⑦)

、藿饘+酸→鹽+氫氣

                                  

                                 

 ⑦金屬+鹽→金屬+鹽

                                 

                                  

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