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23、某溫度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示；

(1)求該溫度下，中性溶液的pH。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)求該溫度下0.01mol/LnaOH溶液的PH　

(3)該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，　

求此醋酸溶液中醋酸的電離度�！　　　　　�

22、水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)　　　 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子

濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀

態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積

從________變化到_________。

(2)　　　 將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混

合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液

的pH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積比為__________________。

(3)　　　 已知A_nB_m的離子積為[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。

三 計(jì)算題

21．測(cè)得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_____性。測(cè)定溫度______室溫(填高于、低于或等于)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

(1)若所得混合液為中性，則a︰b　　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，則a︰b　　　　　　 。

20、常溫下某溶液，水電離出的c (OH^-)=1.0×10^-4 mol/L,該溶液中溶質(zhì)可能是 　　　(　　 )

①Al₂(SO₄)₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄

A、①②　 B、①③　 C、②③　 D、①④

二 填空題

19．NaH是-種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是　 (　　 )

A　 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑　　　　 B　 NaH中H^－半徑比Li⁺半徑小

C　 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH₂生成　　 D　 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

18. 有下列四種溶液：(1)HCl (2)AlCl₃(3)NaOH (4)Na₂CO₃，此四種溶液中水的電離度分別為a₁、a₂、a₃、a₄已知a₁=a₃，a₂=a₄且=10⁶，則四種溶液的PH值不可能是　 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、5　 5　 10　 10　　　　　　 　　 B、4　 4　 10　 10

　C、3　 5　 11　 9　　　　　　　　　 D、5　 3　 9　 11

17.a、b、c、d四種溶液PH值都小于7，已知四種溶液中[H⁺]和[OH^-]之和由大到小的順序是b>a>d>c，則這四種溶液PH值由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　) A.c>d>a>b　　　 B.b>a>d>c　　　 C.a>b>c>d　　　 D.無(wú)法確定

16．4體積pH=9的Ca(OH)₂溶液跟1體積pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．5×10^-13mol/L　　　　　　　　 B．2×10^-12mol/L

C．1/5(4×10^-9 + 1×10^-13)mol/L D．1/5(4×10^-5 + 1×10^-1)mol/L

15．能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的是　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　pH　　　　　　　　 pH　　　　　　　 pH　　　　　　　　 pH　

7 　　　　　　　　　7　　　　　　　　 7　　　　　　　　　 7　

　　 0　　　　 V(H₂O)　 0　　　　　 V(H₂O)　 0　　　　 V(H₂O)　　 0　　　　 V(H₂O)

　　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　 　　　D

14．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄ =Na⁺ +H⁺ + SO₄^2-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2，對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是　　 )

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來(lái)的c (H⁺)=1.0×10^-10 mol/L

C、c (H⁺)= c (OH^-)+C(SO₄^2-)

D、該溫度下加入等體積pH值為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性