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1．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水。則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1:2:3　　　 B．分子中C、H的個(gè)數(shù)比為1:2

C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14　　　　　 D．該分子中肯定不含氧

1、下列說(shuō)法正確的是

A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

•2、反應(yīng)C(石墨) → C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知

•A、石墨比金剛石更穩(wěn)定

•B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化

•C、金剛石比石墨穩(wěn)定

•D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

3、H₂ + F₂ = 2HF　 H₂ + Cl₂ = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？

若干化學(xué)鍵的鍵能( kJ/mol，25　 ℃ )

2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？

多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳

反應(yīng)物具有的總能量 <　 生成物具有的總能量

當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：

我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？

有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化

2:反應(yīng)熱,焓變

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？(用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答)

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。

反應(yīng)熱　 焓變

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號(hào)： ΔH ，單位：kJ/mol 或 kJ•mol^-1

∆H為“－” 為放熱反應(yīng)∆H為“+” 為吸熱反應(yīng)

思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境

放熱反應(yīng)ΔH為“-”或ΔH〈 0　　　　　　　　　　　 吸熱反應(yīng)ΔH為“+”或ΔH　 〉0

∆H＝E(生成物的總能量)－ E(反應(yīng)物的總能量)

∆H＝E(反應(yīng)物的鍵能)－ E(生成物的鍵能)

3:練習(xí)1)1molC與1molH₂O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H₂(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=　　　 　　　 kJ/mol。

2)拆開(kāi) lmol H-H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N₂生成NH₃的反應(yīng)熱為　　　　　　　　　 ，1mol H₂生成NH₃的反應(yīng)熱為　　　　　　　　 。

1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量

27．室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，將此混合氣體點(diǎn)燃引爆后，冷卻至原溫度，求反應(yīng)容器中的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度。

26．一空瓶的質(zhì)量為30.74g，充入干燥的氫氣后質(zhì)量為30.92g。在相同條件下，充入干燥的X₂氣體后，質(zhì)量為37.13g。求X₂氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

25．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和O₂混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態(tài)時(shí)，體積減少為B L，則原混合氣體中H₂占有的體積可能為多少L？

24．把11體積的H₂，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

23．A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8:9，將這兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物，跟足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，放也1.334L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H₂的體積相等。則A的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　　 ，B的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　 。