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23．(2010·宜賓模擬)某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、

CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：___________。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為：_______________，沉淀G的化學(xué)式為：_____________，沉淀K的化學(xué)式為：____________，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：________________。

(3)寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________、__________________。

(4)要使步驟③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H₂O、O₂物質(zhì)的量之比是：______________________。

[解析]強(qiáng)酸性溶液中含有H⁺，則不含SiO₃^2－、CO₃^2－；加入Ba(NO₃)₂溶液后生成的沉淀一定是BaSO₄，則溶液中含有SO₄^2－，不含Ba²⁺；氣體A能夠和氧氣反應(yīng)，所以A為NO，D為NO₂，D到E的反應(yīng)為：4NO₂+O₂+2H₂O4HNO₃，說(shuō)明該溶液中含有還原性離子，即Fe²⁺，則原溶液中一定沒(méi)有NO₃^－。溶液B能夠和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，則該氣體一定是NH₃，原溶液中一定含有NH₄⁺。符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：“BH沉淀K”的K為Al(OH)₃，則溶液中含有Al³⁺。

[答案](1)SO₄^2－、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺　 Fe³⁺　 ⑤

(2)NH₃ Fe(OH)₃　 Al(OH)₃ 氣體由無(wú)色變成紅棕色

(3)Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓　 3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(4)4∶2∶1

22．(2010·錦州模擬)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試管A的溶液中所含上述離子共有______種。

(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_____(填“A”或“B”)。

(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是___________(填化學(xué)式)。

(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________、________________。

(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。

(6)若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

[解析]酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明試管A溶液中含有OH^－，則沒(méi)有能夠和OH^－結(jié)合成沉淀的離子，所以Ag⁺、Mg²⁺不存在，它們一定在試管B中，根據(jù)電荷守恒，則必定存在K⁺；Cl^－能夠和Ag⁺結(jié)合成AgCl沉淀，在B中不含Cl^－，根據(jù)電荷守恒，B中所含的陰離子一定是NO₃^－。綜上所述，A中含有K⁺、Cl^－和OH^－三種離子，B中含有Ag⁺、Mg²⁺和NO₃^－三種離子。然后結(jié)合題目要求即得答案。

[答案](1)3　 　(2)B 　(3)Mg

(4)Ag⁺ +Cl^－＝AgCl↓、Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

(5)n (K⁺)︰n (Mg²⁺)︰n (NO₃^－)＝4︰1︰6

(6)Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

21．(2010·沈陽(yáng)模擬)某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、

SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________________________，肯定不存在的離子是___________________________。

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^－？_________________。

(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

　　 ①H⁺+OH^－＝H₂O　　　 　②__________________

③__________________　 �、蹾CO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑

⑤__________________

[解析]強(qiáng)堿性溶液中一定不含Al³⁺、NH₄⁺。取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中肯定不存在SO₄^2－、SiO₃^2－；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以判斷溶液中一定有AlO₂^－和CO₃^2－，發(fā)生的反應(yīng)依次為H⁺+OH^－＝H₂O、AlO₂^－+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃↓、CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－、HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑、Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O；所以溶液中一定存在OH^－、AlO₂^－、CO₃^2－和K⁺，一定不存在Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、

SiO₃^2－。若原溶液中沒(méi)有Cl^－，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀的質(zhì)量為0.005L×0.2mol/×143.5g /mol＝0.1435g＜0.187g，所以原溶液中含有Cl^－。

[答案](1)OH^－、AlO₂^－、CO₃^2－、K⁺　　 Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、SiO₃^2－

(2)含有Cl^－

(3)②AlO₂^－+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃↓　 ③CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－

⑤Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

20．(2010·保定模擬)某溶液中大量存在五種離子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO₃^－)∶n(SO₄^2－)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，則X可能為(　　 )。

　 A．Fe²⁺　　 B．Mg²⁺　　 C．Cl^－　　 D．Ba²⁺

[解析]選B。SO₄^2－和Ba²⁺能夠反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，在酸性條件下NO₃^－能夠?qū)�Fe²⁺氧化成Fe³⁺，所以溶液中一定沒(méi)有Ba²⁺和Fe²⁺。假設(shè)題中所給的離子的物質(zhì)的量依次為2mol、3mol、1mol、3mol和1mol，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)為：n(正電荷)＝3n(Fe³⁺)+n(H⁺)＝3×1mol+1×3mol＝6mol，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為：n(負(fù)電荷)＝n(NO₃^－)+

2n(SO₄^2－)＝1×2mol+2×3mol＝8mol，所以還缺少2mol正電荷，因?yàn)?i>n(X)＝1mol，所以X帶兩個(gè)正電荷，為Mg²⁺。

19．(2010·濰坊模擬)某一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是(　　 )。

　 A．K⁺、H⁺、NO₃^－、Na⁺　　　　　　 B．H⁺、Br^－、SO₄^2－、Na⁺

　 C．SO₄^2－、Br^－、OH^－、Fe³⁺　　　　 D．H⁺、Br^－、SO₃^2－、K⁺

[解析]選B。A項(xiàng)中加入BaCl₂不產(chǎn)生沉淀；C項(xiàng)中因Fe³⁺呈棕黃色，溶液不是無(wú)色的；D項(xiàng)中H⁺和SO₃^2－不能大量共存，故選B。

18．(2010·威海模擬)有一無(wú)色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、

HCO₃^－、MnO₄^－中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并產(chǎn)生白色沉淀再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是(　　 )。

　 A．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－　

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

　 C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－　　

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

[解析]選C。首先由“無(wú)色”溶液，否定MnO₄^－的存在；再由“加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判斷原溶液含Mg²⁺、Al³⁺，因?yàn)锳l(OH)₃溶于過(guò)量堿而Mg(OH)₂不溶；又根據(jù)“加入酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生”，可判斷該沉淀是BaSO₄，原溶液中含

SO₄^2－，綜合分析結(jié)果可知，溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－，故選C。

17．(2010·南京模擬)某無(wú)色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是(　　 )。

　 A．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO₄^2－　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－

　 C．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na⁺　　 D．MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－

[解析]選AC。A項(xiàng)中的離子能共存，且H⁺能與HCO₃^－反應(yīng)生成氣體；B中的Ba²⁺與SO₄^2－不能共存；C項(xiàng)中離子間能共存且OH^－能與NH₄⁺反應(yīng)生成氣體；D中的

MnO₄^－是一種紫色的離子，不合題意，所以正確答案為AC。

16．(2010·鎮(zhèn)江模擬)在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有(　　 )。

　　 A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

　　 B．pH為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Al³⁺、NO₃^－

　　 C．水電離出來(lái)的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

　　 D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、Mg²⁺

[解析]選B。A中Fe³⁺與SCN^－不共存；C中“水電離出來(lái)的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液可能為酸，可能為堿，而無(wú)論在酸中還是堿中HCO₃^－都不可共存，D中Mg²⁺與CO₃^2－不共存。

15．(2010·上海浦東區(qū)模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　 )。

　 　A．NaHSO₃溶液顯弱酸性是因?yàn)椋篐SO₃^－+H₂OSO₃^2－+H₃O⁺

　　 B．尼泊金酸(HO－COOH)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

HO－COOH +2HCO₃^－→^－O－COO^－+2CO₂↑+2H₂O

　　 C．電解氯化鎂溶液時(shí)電極反應(yīng)的離子方程式是：2Cl^－+2H₂O====Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

D．1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5mol Cl₂：

2Fe²⁺+8Br^－+5Cl₂====10Cl^－+2Fe³⁺+4Br₂

[解析]選A。B項(xiàng)羧基酸性比碳酸強(qiáng)，酚羥基酸性比碳酸弱，故酚羥基不能發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)應(yīng)該生成Mg(OH)₂沉淀；D項(xiàng)Fe²⁺還原性比Br^－強(qiáng)，正確的離子反應(yīng)式為4Fe²⁺+6Br^－+5Cl₂＝10Cl^－+4Fe³⁺+3Br₂。

14．(2010·淮安模擬)下列離子方程式書寫不正確的是(　　 )。

　　 A．少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 B．Ca(HCO₃)₂溶液與過(guò)量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．NH₄HCO₃溶液和過(guò)量Ba(OH)₂溶液共熱：2HCO₃^－+2OH^－+Ba²⁺＝BaCO₃↓+

CO₃^2－+2H₂O

　　 D．Na₂S溶液中通入足量H₂S：S^2－+H₂S＝2HS^－

[解析]選AC。A項(xiàng)少量鐵粉被稀硝酸氧化成Fe³⁺；C項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－+Ba²⁺＝BaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑。