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6.(2010·廣州高一檢測)提高資源的利用率、保護(hù)生態(tài)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任和義務(wù)，下列做法與之相悖的是( )

A.自2008年6月1日起，在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋

B.洗滌衣物時盡量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生長

C.對煤進(jìn)一步氣化或液化以獲得潔凈的燃料

D.采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系

[解析]選B。A項會減少塑料購物袋的使用，減少白色污染，A正確；大量使用含磷洗衣粉，會使水生植物瘋長，產(chǎn)生赤潮或水華，B錯誤；將煤氣化或液化，會減少大氣污染物的排放，C正確；采用“綠色化學(xué)”工藝，會減少污染物的排放，D正確。

5.2009年4月22日是第40個世界地球日。為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展的意識，許多省市地區(qū)廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是( )

A.加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究

B.積極推廣風(fēng)能、太陽能光伏發(fā)電

C.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”

D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高當(dāng)?shù)鼐用袷杖?

[解析]選D。將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖然能帶動當(dāng)?shù)氐慕?jīng)濟(jì)發(fā)展，提高當(dāng)?shù)鼐用袷杖�，但會對�?dāng)?shù)氐貐^(qū)造成新的污染，從節(jié)約能源和環(huán)境保護(hù)方面考慮，此類高能耗、高污染的企業(yè)都不宜發(fā)展。

4.下列說法不正確的是( )

A.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯在一定條件下能與液溴反應(yīng)

C.正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

D.鑒別C₂H6與C₂H₄可用酸性KMnO₄溶液也可用溴水，但原理不同

[解析]選A。烷烴一般不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，而乙烯能把酸性KMnO₄還原而使之褪色，乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)，也能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色，故A錯誤，D正確；苯在鐵的催化條件下與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點越低，C正確。

3.下列物質(zhì)中，有固定熔、沸點的是( )

A.汽油 B.聚乙烯

C.漂白粉 D.冰醋酸

[解析]選D。汽油仍是各種液態(tài)烴的混合物；聚乙烯是高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為 ，因n值不確定，故聚乙烯為混合物；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，屬于混合物；混合物無固定熔、沸點，而冰醋酸屬于純凈物，有固定的熔、沸點。

2.下列變化屬于物理變化的是( )

A.乙烯的聚合 B.石油的分餾

C.煤的干餾 D.石油的裂化

[解析]選B。乙烯發(fā)生加聚生成聚乙烯屬于化學(xué)變化；石油的分餾是利用各成分的沸點不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化；石油的裂化是將碳原子數(shù)較多、相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂成碳原子數(shù)較少、相對分子質(zhì)量較小的烴的過程，屬于化學(xué)變化。

1.石油裂化的主要目的是為了( )

A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B.便于分餾

C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

D.提高汽油的質(zhì)量

[解析]選A。石油裂化是使長鏈烴斷裂成短鏈烴，目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，其中以產(chǎn)量為主要目的。

21.(10分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是______，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。

②試管C置于冰水浴中的目的是__________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。

a.KMnO₄溶液 b.稀H₂SO₄ c.Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是___________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_______。

a.蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇的實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下是區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____________________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液

b.用金屬鈉

c.測定沸點

[解析](1)①在化學(xué)實驗中，加入碎瓷片的作用是防暴沸；導(dǎo)管B比較長，能增加與空氣的接觸面積，其作用是導(dǎo)氣和將生成的氣體物質(zhì)冷凝。

②因反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)己烯的沸點只有83 ℃，易揮發(fā)，將其置于冰水浴中的目的是防止其揮發(fā)，減少產(chǎn)物的損失。

(2)①環(huán)己烯難溶于水，且密度比水小，加入飽和食鹽水后，溶液分層，其在上層；環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，能被KMnO₄溶液氧化；稀硫酸達(dá)不到除去酸性雜質(zhì)的目的；Na₂CO₃溶液不與環(huán)己烯反應(yīng)，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，能達(dá)到實驗?zāi)康摹?

②蒸餾時冷卻水應(yīng)從g口進(jìn)入，這樣水才能充滿整個冷凝器，冷卻水與氣體形成逆流，從而達(dá)到充分冷凝。加入生石灰(CaO)，使產(chǎn)品中的水跟生石灰反應(yīng)，再加以蒸餾就可以制得無水產(chǎn)品了。

③根據(jù)環(huán)己烯的沸點可知溫度應(yīng)控制在83 ℃左右。影響精品環(huán)己烯質(zhì)量低于理論值可能的因素應(yīng)從原料和產(chǎn)品的損耗及原料的轉(zhuǎn)化方面去分析。蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品，并沒有損耗產(chǎn)品；環(huán)己醇的實際用量多，可能有一部分不能轉(zhuǎn)化成環(huán)己烯，使得精品環(huán)己烯質(zhì)量低于理論值；制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出，是反應(yīng)已經(jīng)完成了才進(jìn)行的，不影響精品環(huán)己烯的質(zhì)量。

(3)純凈物都有固定的沸點，可通過測定其沸點的方法來區(qū)別環(huán)己烯精品和粗品。環(huán)己烯精品和粗品中都含有環(huán)己烯，都能與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，無法區(qū)別。金屬鈉與環(huán)己烯粗品反應(yīng)有氣體生成，而與精品不反應(yīng)，也可以用來區(qū)別環(huán)己烯精品和粗品。

答案:(1)①防暴沸 冷凝 ②防止環(huán)己烯揮發(fā)

(2)①上 c ②g 利于環(huán)己烯的蒸出

③83 ℃ b (3)b、c

20.(10分)二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，又是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�一，從一定程度上講，可以說與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系。

(1)目前，食品行業(yè)大都采用二氧化硫漂白食品。為測定食品中殘留二氧化硫的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，再加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)掉二氧化硫。

①寫出SO₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________

___________________________________________。

②碘與SO₂反應(yīng)時，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入_____指示劑。

(2)火力發(fā)電是山東的重要電力來源，但是煤燃燒排放的SO₂會造成一系列環(huán)境問題。有關(guān)資料提示利用海水除硫是一種有效的方法。其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na⁺ 、K⁺ 、Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、Cl^- 、 、Br^- 、 、 等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性。

①吸收塔內(nèi)利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質(zhì)________；

A.酸性氧化物 B.還原性

C.易溶于水 D.漂白性

E.氧化性

②天然海水吸收含硫煙氣后，用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)原理的離子方程式是____________；

③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是____________。

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為13.0 mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為_______。

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19.(8分)(2010·新余高一檢測)氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。

(1)請在圖中的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)。

(2)從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是____能轉(zhuǎn)化為______能。

(3)若燃料電池中以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：______________________________________，

正極：______________________________________。

[解析](1)、(2)據(jù)題意知理想的氫能源循環(huán)體系為H₂O在太陽能催化劑作用下分解為H₂和O₂，然后利用氫氧燃料電池再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時生成H₂O。

(3)氫氧燃料電池中若電解質(zhì)為KOH，則

負(fù)極反應(yīng)為2H₂-4e^- +4OH^- ====4H₂O，

正極反應(yīng)為O₂+4e^- +2H₂O====4OH-。

答案:(1)H₂O H₂和O₂

(2)化學(xué) 電

(3)₂H₂-4e^- +4OH^- ====4H₂O

O₂+4e^- +2H₂O ====4OH^-

18.(9分)已知：A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)教材中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。請回答下列問題：

(1)若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種強(qiáng)堿，則反應(yīng)③的離子方程式是_______；

物質(zhì)D久置于空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)若A、B、D均是有機(jī)物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對分子質(zhì)量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為________(填名稱)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。