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7.如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵 圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì) 絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴 入硫酸銅溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn) 象是(指懸吊的金屬圈)(　)

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜

D.鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜

[解析]選D。鐵圈和銀圈接觸，在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，鐵是原電池的負(fù)極，鐵圈溶解，質(zhì)量減�。汇y是原電池的正極，溶液中的銅離子在正極上被還原，產(chǎn)生單質(zhì)銅附著在銀圈上，質(zhì)量增加，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜。

6.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是(　)

A.A>B>C>D　　B.A>C>D>B

C.C>A>B>D　　D.B>D>C>A

[解析]選B。利用原電池原理，金屬與稀H₂SO₄溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H⁺ 在正極表面得到電子，生成H₂，電子的運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極移到正極，電流方向則由正極流向負(fù)極。在上述原電池中，A-B原電池，A為負(fù)極；C-D原電池，C為負(fù)極；A-C原電池，A為負(fù)極；B-D原電池，D為負(fù)極。綜上可知，金屬活動(dòng)性：A>C>D>B。故選B。

5.下列敘述中正確的是(　)

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

[解析]選D。兩種活動(dòng)性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠形成原電池，但不能因此說(shuō)構(gòu)成原電池的電極材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬失去電子流向活動(dòng)性較弱的金屬，因此活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵比錫活潑，鐵失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時(shí)，鋅極失電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e^- ====Zn₂+，1 mol Zn失2 mol電子， 13 g(0.2 mol)

Zn被溶解，電路中有0.4 mol電子通過(guò)。

4.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是(　)

A.甲烷燃燒

B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄⁺Cl反應(yīng)

C.鋁片與鹽酸反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)

[解析]選B。當(dāng)E反>E生時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)E反<E生時(shí)，反應(yīng)吸熱。

2.(2010·重慶高一檢測(cè))一種化學(xué)冰袋中含有 Na₂SO₄·10H₂O和NH₄⁺NO₃，使用時(shí)將它們混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)錯(cuò)誤的是(　)

A.Na₂SO₄·10H₂O脫水是吸熱過(guò)程

B.較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脫水是較慢的過(guò)程

C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.NH₄⁺NO₃溶于水會(huì)吸收熱量

[解析]選C。Na₂SO₄·10H₂O失水屬于分解反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)；NH₄⁺NO₃吸收水并溶解于水中，是一個(gè)吸熱的物理變化過(guò)程，整個(gè)過(guò)程中只是Na₂SO₄·10H₂O的分解反應(yīng)和NH₄⁺NO₃溶于水的過(guò)程，而并沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

②SiHCl₃(g)+H₂(g)==== Si(s)+3HCl(g)

以下是對(duì)上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，其中錯(cuò)誤的是( )

A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C.兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化

D.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

[解析]選B。反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，則

“Si(s)+3HCl(g)”的總能量高于

“SiHCl₃(g)+H₂(g)”的總能量，進(jìn)而可知反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)。

1.第十一屆中國(guó)國(guó)際環(huán)保展覽暨會(huì)議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國(guó)、法國(guó)的23個(gè)國(guó)家和地區(qū)。大會(huì)的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展�！蹦阏J(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是(　)

A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率

C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

[解析]選C�；�石燃料(以煤、石油、天然氣為主的燃料)屬于不可再生能源，且化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染物。所以應(yīng)盡量提高化石燃料的利用率，而不能只專(zhuān)注于產(chǎn)量，故B正確，C錯(cuò)誤，D正確。開(kāi)發(fā)新能源，尋找替代品是一種較好的研究方向，A正確。

21.(10分)癌癥嚴(yán)重威脅著人類(lèi)的生命，為了戰(zhàn)勝癌癥，科學(xué)家正致力于研究癌癥發(fā)生的機(jī)理和抗癌藥物。紫杉醇(俗名)是一種新型抗癌藥，其分子式為C₄7H₅1NO₁4，它是由如下的酸A和醇B形成的一種酯。

(分子式為：C₁6H₁5NO₄)

B.R-OH(R中含C、H、O元素)

(1)寫(xiě)出R-OH的分子式：___________。

(2)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有______________________(填序號(hào))。

①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④加成反應(yīng)

(3)₁ mol A與Na反應(yīng)，最多可產(chǎn)生 _______mol H₂。

(4)A中與N原子直接相連的C、H原子______(填“能”或“不能”)與N處于同一平面。

(5)已知反應(yīng)：R-NH₂+HCl R-NH₃Cl(鹽酸鹽)，則A在足量稀鹽酸作用下可發(fā)生水解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

答案:(1)C₃1H₃8O₁1 (2)①②③④

(3)₁ (4)不能

(5

20.(11分)已知：A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。

(1)操作⑥的名稱(chēng)為_(kāi)_______。

(2)取代反應(yīng)的范疇很廣，①-⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____________________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________________________________；

③__________________________________________；

⑤__________________________________________。

(4)F是一種常見(jiàn)的高分子材料，它給我們帶來(lái)了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是______

___________________________________________。

[解析]根據(jù)“E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志”可知E為乙烯。一方面，乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，另一方面，乙烯與水反應(yīng)生成B。結(jié)合B、F都是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物的信息，推斷B是乙醇，F(xiàn)是聚乙烯。觀察框圖，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說(shuō)明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯。因?yàn)檫@種酸是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，則A是乙酸。其他答案可依次推出。

19.(9分)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

(1)向海水中通入Cl₂，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為_(kāi)___________________________________。

(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

___________________________________________。

(3)將(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑萃取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na₂SO₄，這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)________

___________________________________________。

這樣得到的溴中還混有少量Cl₂，進(jìn)一步凈化后可得純溴。

[解析](1)Cl₂將海水中的Br^- 氧化生成Br₂。

(2)Br₂在較高溫度且堿性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

(3)NaBr、NaBrO₃在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

答案:(1)Cl₂+2Br^- =====2Cl^- +Br₂

(2)3Br₂+3Na₂CO₃ 　5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

(3)₅NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄ ==== 3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O

18.(8分)(2010·宣城高二檢測(cè))A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)A的名稱(chēng)_______；C的分子式為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③______________________________________；

反應(yīng)④______________________________________。

(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同：

相同點(diǎn)：____________________________________；

不同點(diǎn)：____________________________________。

[解析]本題考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，解題時(shí)要充分利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想，同時(shí)利用Na與乙醇、H₂O的反應(yīng)比較乙醇分子中羥基氫的活潑性，根據(jù)A能發(fā)生反應(yīng)①、②、③、④，說(shuō)明A為醇，又因?yàn)锳為實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有特殊香味的有機(jī)物，所以A為乙醇，則C為乙酸乙酯，D為CH₃CHO，E為CH₃CH₂ONa，最后依據(jù)H₂O中的羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑即可比較出Na與乙醇、H₂O反應(yīng)現(xiàn)象的異同點(diǎn)。

答案:(1)乙醇 C₄H8O₂

(2)CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

(3)都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出

乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)更平穩(wěn)