99久久精品国产亚洲,免费欧美aaa黄片,国产成人模特视频在线免费看

題目列表(包括答案和解析)

0 23446 23454 23460 23464 23470 23472 23476 23482 23484 23490 23496 23500 23502 23506 23512 23514 23520 23524 23526 23530 23532 23536 23538 23540 23541 23542 23544 23545 23546 23548 23550 23554 23556 23560 23562 23566 23572 23574 23580 23584 23586 23590 23596 23602 23604 23610 23614 23616 23622 23626 23632 23640 447348

14.配制0.25 mol·L^-1的NaOH溶液100 mL，某學(xué)生操作如下：

①用托盤天平稱出1.00 g氫氧化鈉，將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00 g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙；

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100 mL的燒杯中，加入約10 mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，將溶液移至一只100 mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2 cm處，用滴管加水至刻度線；

③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25 mol·L^-1 NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。

指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：

(1)_________________________________________________________________________。

(2)_________________________________________________________________________。

(3)_________________________________________________________________________。

(4)_________________________________________________________________________。

(5)_________________________________________________________________________。

(6)_________________________________________________________________________。

(7)_________________________________________________________________________。

思路解析:根據(jù)天平、容量瓶、溶解及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實(shí)驗(yàn)基本操作的要求，結(jié)合自己在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的親身實(shí)踐，即可得出答案。

答案：(1)NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量

(2)用過(guò)的游碼未撥回原處

(3)托盤天平只能稱出0.1-0.2 g，稱不出1.00 g

(4)燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶

(5)溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(6)容量瓶中的溶液未搖勻

(7)配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)

我創(chuàng)新　我超越

試題詳情

13.(2010北京高考理綜，6)下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.200 mL 1 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³+和離子總數(shù)為6.02×10²³

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

C.0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10²³

D.30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×10²³

思路解析：Al₂(SO₄)₃在水中發(fā)生水解，所以200 mL 1 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中Al³+和總數(shù)小于6.02×10²³；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl₂和HCl混合氣體(1 mol)中分子總數(shù)為6.02×10²³；原子里中子數(shù)為81-35=46個(gè)，所以0.1 mol該原子含中子數(shù)4.6×6.02×10²³個(gè)；每分子甲醛中有4對(duì)共用電子，所以30 g甲醛(1 mol)含共用電子對(duì)4×6.02×10²³。

答案：D

試題詳情

12.n mol N₂和n mol¹⁴CO相比較，下列敘述正確的是(　　 )

A.在同溫同壓下體積相等　　　　　　　　　　　　 B.在同溫同壓下密度相等

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等　　　　　　　　　　　　 D.分子數(shù)相等

思路解析:物質(zhì)的量相同的氮?dú)馀c一氧化碳分子數(shù)肯定相等，在同溫同壓下的體積也是相等的；但N₂與¹⁴CO的摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol^-1和30 g·mol^-1，所以它們的密度不同，質(zhì)量也不等(與是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無(wú)關(guān))。

答案：AD

試題詳情

11.將紅磷與氯氣按1∶1.8的物質(zhì)的量的比混合，點(diǎn)燃使其充分燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：2P+3Cl₂====2PCl₃、PCl₃+Cl₂====PCl₅，完全反應(yīng)后氯氣沒(méi)有剩余，則生成物中三氯化磷與五氯化磷的物質(zhì)的量之比為?____________。

思路解析:首先將已知條件具體化：假定紅磷與氯氣的質(zhì)量各為1 g和1.8 g；設(shè)三氯化磷和五氯化磷的物質(zhì)的量分別為x和y，再根據(jù)氯原子與磷原子守恒則有：

解得：x=0.226 mol，y=0.097 mol，比值為7∶3。

答案：7∶3

試題詳情

10.(2010全國(guó)高考理綜Ⅰ，8)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X+2Y====2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　 )

A.46∶9　　　　　　 B.32∶9　　　　　 C.23∶9　　　　　　　　　 D.16∶9

思路解析:設(shè)Q與R的摩爾質(zhì)量分別為9a和22a，根據(jù)化學(xué)方程式X+2Y====2Q+R生成4.4 g R的同時(shí)必然生成3.6 g Q，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)Y的質(zhì)量是6.4 g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為16∶9。

答案：D

試題詳情

9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是(　　 )

A.密度比為16∶11　　　　　　　　　　 B.密度比為11∶16

C.體積比為16∶11　　　　　　　　　　 D.體積比為11∶16

思路解析:SO₂與CO₂的摩爾質(zhì)量分別為64 g·mol^-1及44 g·mol^-1，所以等質(zhì)量的它們的物質(zhì)的量之比與體積比(相同狀態(tài)下)即為：44∶64=11∶16；而根據(jù)ρ=，則其密度比應(yīng)與體積比相反為16∶11。

答案：AD

試題詳情

8.下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02×10²³個(gè)氮分子和6.02×10²³個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³

D.常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個(gè)一氧化碳分子所占體積只是11.2 L

思路解析:本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)的綜合。A項(xiàng)中磷酸的摩爾質(zhì)量與1摩爾(6.02×10²³個(gè)磷酸分子)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；B項(xiàng)中氮分子與氫分子均為1摩爾，所以它們的質(zhì)量比為28∶2=14∶1；C項(xiàng)中32 g氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，則氧原子的物質(zhì)的量為2摩爾，所以氧原子的數(shù)目為2×6.02×10²³個(gè)；D項(xiàng)中常溫下氣體的摩爾體積不是22.4 L·mol^-1，而是24.0 L·mol^-1。

答案：D

試題詳情

7.(2010全國(guó)高考理綜Ⅰ，8)用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C.0.1 mol CH₄所含的電子數(shù)為1N_A

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為1N_A

思路解析:A反應(yīng)中Al變成Al³+，0.5 mol Al反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1.5 mol電子；B中SO₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，其摩爾體積不等于22.4 L·mol^-1；每個(gè)CH₄分子含電子：6+1×4=10，0.1 mol CH₄含電子1 mol即N_A個(gè)；1 mol NO₂的質(zhì)量為46 g，根據(jù)“質(zhì)量守恒”，發(fā)生2NO₂N₂O₄后得到混合物的質(zhì)量為46 g，但物質(zhì)的量小于1 mol，即46 g NO₂、N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)小于N_A。