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題目列表(包括答案和解析)

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1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　 )

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用

解析：化學(xué)鍵不存在于分子之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵不只是兩個(gè)原子之間的作用，也可能是多個(gè)原子之間的作用，而且是較強(qiáng)烈的相互作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵，而靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故C項(xiàng)也不正確。

答案：D

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8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：

(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是___________________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是__________________。

(2)Y單質(zhì)的電子式是____________，Z與鈣形成的化合物的電子式是_____________。

解析：(1)因?yàn)閄、Y、Z都是前三周期元素，則X只能為原子序數(shù)為2的稀有氣體氦，Y為氟元素，Z為硫元素。

(2)根據(jù)磷元素在周期表中的位置(從左到右排列)，Si、P、S原子半徑依次減小，則磷原子半徑介于硅原子和硫原子之間，可能范圍是1.02-1.17。

答案：(1)①He　 4 g·mol-1

②：

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

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7.下列性質(zhì)可以證明某化合物一定存在離子鍵的是(　 　)

A.可溶于水　　　　　　　　　　 B.具有較高熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電　　　　　　　　 D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

解析：只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；溶解性、熔沸點(diǎn)高低、水溶液的導(dǎo)電性均不能證明某化合物是離子化合物。如氯化氫能溶于水，水溶液也能導(dǎo)電，但它是共價(jià)化合物；SiO2具有較高的熔點(diǎn)，也是共價(jià)化合物。所以A、B、C項(xiàng)均不正確。

答案：D

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6.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是(　　 )

A.NaH在水中顯酸性

B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D.NaH中氫離子被還原為氫氣

解析：解題時(shí)應(yīng)注意新信息與舊知識(shí)的聯(lián)系。根據(jù)題干信息，NaH是離子化合物，鈉顯+1價(jià)，由此得出其中H為H-；抓住H+與H-結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，逐一篩選。因NaH與水反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推知，另一產(chǎn)物必為氫氧化鈉，溶于水顯堿性，則A項(xiàng)錯(cuò)誤。H-是H得到一個(gè)電子形成的，則核外有兩個(gè)電子，與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)正確。H-與Li+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，按其規(guī)律判斷核電荷數(shù)大的半徑小，則C項(xiàng)正確。H-→H2化合價(jià)升高，被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：BC

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5.下列敘述正確的是(　　 )

A.兩種元素組成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

C.含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵

解析：A項(xiàng)不正確，如H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。B項(xiàng)正確，兩種不同的非金屬原子吸引共用電子對(duì)的能力肯定不相同。C項(xiàng)不正確，如離子化合物Na2O2中含有非極性鍵。D項(xiàng)不正確，如稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。

答案：B

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4.下列表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是(　　 )

A.氯化氫分子的電子式：H+［∶Cl∶］-

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.O-18的原子符號(hào)：

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O==C==O

解析：氯化氫是共價(jià)化合物，電子式中無(wú)方括號(hào)和電荷數(shù)。

答案：A

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3.下列電子式書寫正確的是(　　 )

A.　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　D.

解析：A項(xiàng)中氯離子的電子式書寫錯(cuò)誤；D項(xiàng)中氯離子應(yīng)該用方括號(hào)括起來(lái)，鈣離子不括。

答案：BC

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2.下列變化中化學(xué)鍵不被破壞的是(　　 )

A.加熱NH4Cl　　 　　　　　　B.干冰汽化

C.HCl溶于水　　　　　　　　 D.NaOH固體熔化

解析：發(fā)生化學(xué)變化，則化學(xué)鍵一定被破壞。NH4Cl加熱分解，導(dǎo)致化學(xué)鍵被破壞；氯化氫溶于水，電離出H+和Cl-,共價(jià)鍵被破壞；NaOH固體熔化，離子鍵被破壞；只有干冰汽化屬于物理變化，化學(xué)鍵未被破壞。

答案：B

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1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是(　　 )

A.NaOH　　　　　　　 B.Na2O2　　　　　　　　　　 C.CaCl2　　　　　　　　　　 D.H2O2

解析：CaCl2只含有離子鍵；H2O2只含有共價(jià)鍵；NaOH中含有離子鍵和極性鍵；Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵。

答案：B

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4.下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_________________，只含有離子鍵的物質(zhì)是___________，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是____________。

解析：N2、H2O中只含有共價(jià)鍵；CaCl2、NaF中只含有離子鍵；Na2O2、KOH中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。

答案：N2、H2O　 CaCl2、NaF　 Na2O2、KOH

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

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同步練習(xí)冊(cè)答案