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3、(2006北京，12.) R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(　　 )

　　　 A. 若為強堿，則也為強堿

　　　 B. 若為強酸，則Y是活潑非金屬元素

　　　 C. 若Y的最低化合價為，則Z的最高正化合價為

　　　 D. 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

2、(2005，四川，9)下列說法中正確的是

A　 最外層有2個電子的原子都是金屬原子

B　 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C　 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

D　 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

1、(2005，北京，8)．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A　 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B　 Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C　 W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D　 Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

8、(2008，北京，12)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應速率為0.03mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

解題思路總結(jié)：

選擇題型六--元素周期律的應用

解題指導：

7、(2008，四川，7)下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

　 A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

　 B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反應的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

　 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

　 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

6、(2008，重慶，13)化學反應N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是

A、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

　 ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C、N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

　 ⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D、N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

5、(2008，寧夏，13)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為

　 A．-44.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　 　 B．+44.2 kJ·mol^-1

　 C．-330 kJ·mol^-1　　　　　　　　　 　 D．+330 kJ·mol^-1

4、(2007，黑龍江9)已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

3、(2006，重慶，10)25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝+571.6kJ/mol

C　 CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3kJ/mol

D　 1/2C₆H₁₂O₆(g)+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400kJ/mol

2、(2006，天津，13)已知反應：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A　 碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B　 ①的反應熱為221kJ/mol

C　 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D　 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量