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6、(2007，湖南，8)以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

A　 0.64g　　 B　 1.28g　　 C　 2.56g　　 D　 5.12g

5、(2007，黑龍江，10)在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A　 正極附近的SO₄^2―離子濃度逐漸增大

B　 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C　 正極有O₂逸出

D　 銅片上有H₂逸出

4、(2007，天津，13)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO₂)，充電時(shí)LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂ + C₆ CoO₂ + LiC₆ ，下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC₆ － e^－ == Li + C₆

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO₂ + Li⁺ + e^－ == LiCoO₂ ，

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

3、(2006，天津，12)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O₂+6H₂O＝4A1(OH)₃，下列說(shuō)法不正確的是

A　 正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B　 電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C　 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D　 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

2、(2005，湖南，11)關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A　 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

B　 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C　 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

D　 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

1、(2005，天津，12)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A　 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^－＝Ni

B　 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C　 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D　 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

12、(2008，天津，8)對(duì)平衡CO₂(g)　　CO₂(aq) .△H=-19.75KJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

　A、升溫增壓　　　　　　B、降溫減壓

　C、升溫減壓　　　　　　D、降溫增壓

解題思路總結(jié)：

選擇題型八--電化學(xué)

解題指導(dǎo)：

11、(2008，四川，8)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g) +I₂(g)　　 2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0　　 B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0　　 D．T₁＜T₂，ΔH＜0

10、(2008，全國(guó)①，11)已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

9、(2007，湖南，13)右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A　 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B　 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

C　 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

D　 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等