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16、(2008，北京11)下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄^2－>c(NH₄⁺)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

15、(2008，北京，6)對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A.H:Cl:　　 B.₂₆M³⁺　 C.　　　 D.

14、(2008，重慶，7)向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^-濃度的變化依次為

A、減小、增大、減小　　　　　　 B、增大、減小、減小

C、減小、增大、增大　　　　　　 D、增大、減小、增大

13、(2008，全國①，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)　　　　　　 B. c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C. c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)　　　　　　 D. c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

12、(2007，湖南，7)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A　 pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B　 pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C　 pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合

D　 pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

11、(2007，山東，14)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A　 再通入少量氯氣，c(H⁺)/c(ClO^－)減小

B　 通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C　 加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D　 加入少量水，水的電或平衡向正反應方向移動

10、(2007，山東，10)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸反應且溶液中pH最大的是

A　 Na₂CO₃溶液　　 B　 NH₄HCO₃溶液　　 C　 NaHCO₃溶液　　 D　 NaHSO₄溶液

9、(2007，北京，12)有 ① Na₂CO₃溶液　 ② CH₃COONa溶液　 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

8、(2007，天津，11)25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

7、(2007，天津，10)草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V(NaOH)== 0時，c(W)== 1 × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL時，不可能存在c(Na⁺)== 2 c(C₂O)+ c(HC₂O)

C．V(NaOH)== 10 mL時，c(W)== 1 × 10^－7mol／L

D．V(NaOH)> 10 mL時，c(Na⁺)> c(C₂O)>c(HC₂O)