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22. (共11分)

　　 (1)元素符號(hào)：A 　H　 ; B　 C　 ;　 E；(每空1分)

　　 (2)D在周期表中位置　 第二周期VIA族　 ；(2分)

　　 (3)電子式為　 略　 �。� 結(jié)構(gòu)式為(每空2分)

　　 (4)化學(xué)方程式為.(2分)

21. (10分)

　 (1)化學(xué)方程式： (2分)

　 (2)①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。

--(2分)

　　　　 ②氧化劑是 　，生成的碘是0.5mol。(每空2分)

　 (3)鐵棒表面　 無明顯現(xiàn)象　　 ，則發(fā)生了鈍化。(2分)

11. C　 12. C　 13. A　 14. B　 15.A　 16. B　 17. C　 18. B　 19. D　 20. D

1. D　　 2. C　 3. B　　 4. C　　 5. B　　 6. D　　 7. D　 8. C　　 9. D　　 10.A

27．(12分)

現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

　　 aFe+ bNO₃^－+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO+hN₂O+kH₂O

　　 試回答下列問題：

　(1)下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：

　　 ①b，c，d，f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為　　　　　　　　　 。

　　 ②d，f，g，h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為　　　　　　　　　　 。

　(2)若a=16時(shí)，F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng)，則b的取值范同時(shí)　　　　　　　　 ，c的取值范圍是　　　　　　　　　　　　 　。

寧波效實(shí)中學(xué) 二00八學(xué)年　 第二學(xué)期高一化學(xué)期中考試卷

26．(8分)

若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)．次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n²．則元素周期表中第三周期含有　　　　　 種元素，第四周期含有　　　　　 種元素，第五周期含

有　　　　　 種元素．第六周期含有　　　　　　 種元素。

25．(8分)

現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4．48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO和NO₂的混合氣體。　　 ．

　　 (1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是多少?

　　 (2)判斷25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?其物質(zhì)的量是是多少?

　　 (3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否會(huì)有氣體逸出，寫出

　　　 離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

III附加題(選答題)

24．(12分)

為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制各少量氨氣．有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去，其中鐵觸媒為反應(yīng)的催化劑)。

　 [實(shí)驗(yàn)操作]

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中先加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氧氣并檢驗(yàn)其純度。

②關(guān)剮彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E．繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

同答下列問題：

(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是　　　　　　　　 。

(2)A中有孔塑料板的作用是　　　　　　 ，C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)

　 發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　 ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因

　 是　　　　　　 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　 。

23．(9分)

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^－、I^-，現(xiàn)取四份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　 ①第一份加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；

　　 ②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8．24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g；

　　 ③第三份加堿后生成氣體0．04mol

　　 ④第四份加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色：

　　 針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

　　 該混合液中肯定存在的離子有　　　　　 ．其物質(zhì)的量濃度之比為　　　　　 ，肯定不存在的有　　　　 ，不能確定的有　　　　　　 。(如果所有離子都能確定，這空填“無”)

22．(1 1分)

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族：A、B、C這二種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。

　 (1)寫出下列元素的元素符號(hào)：A　　　　　　 �。築　　　　　 ：E　　　　　 ；

　 (2)D在周期表中位置　　　　　　　　 ；

　 (3)B的最高價(jià)氧化物的電子式為　　　　　 ：C形成的氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　 。

　 (4)E和D形成的個(gè)數(shù)比為I：1化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 。