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8、(1)Cu+4HNO₃(濃)== Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　　

(2) ①檢查裝置的氣密性　 ②沒有尾氣處理裝置，過量的NO₂逸出后將導(dǎo)致空氣污染。

(或：不能隨時控制反應(yīng)的開始和停止，浪費藥品，且過量的NO₂逸出后將導(dǎo)致空氣污染)

(3)試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2/3，氣體由棕紅色變?yōu)闊o色。

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO　　　　　

(4)

①

② O₂通入的速度過快，導(dǎo)致試管內(nèi)迅速充滿了O₂�！　�

7、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。

(2)②①③　

(3)慢慢將量筒下降

(4)取下試管A，向其中加入少量水，再沿試管慢慢加入少量濃硫酸，振蕩，使液體總體積不超過試管容積的1/3，將試管斜放，把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸。

固定A、甲、乙三管，在乙管內(nèi)注入適量水，將A、甲兩管橡皮塞塞緊，上下移乙管，使乙管液面高于甲管液面，，靜置片刻后，水面保持不變，說明裝置氣密性好。

(5)①關(guān)閉彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。

②塞緊橡皮寨，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。

6、

5、 (1)裝置的連接順序是：(a)接(　 f　 )　 (　 e　 )接(　 d　 )；　 (b)接(　 c　 )

(2) 碳酸鈣 ； 飽和碳酸氫鈉；　 NH₃.H₂O + CaO ==NH₃ +Ca(OH)₂　

(3)　　　 B　　　

(4)　　 防止倒吸　 NH₃ + CO₂ + H₂O +NaCl =NH₄Cl +NaHCO₃ ↓　　

例1、　　　 D

例2、(1)H₂、NH₃的密度比空氣小，而O₂的密度比空氣大。

(2)把裝置Ⅱ中的進氣導(dǎo)管改為長導(dǎo)管插到試管底部，出氣導(dǎo)管管口應(yīng)與膠塞相平

3%的H₂O₂溶液、少量的MnO₂粉末

　(3)排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

利用排CO₂集氣法收集--廣口瓶中先收集滿 CO₂ 氣體 , 然后將NO 從 d 管通入。

　 (4)(5)濃鹽酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由無色變橙色

例3、

　　　　　　　　　　　　 i.　　　　　　 打開K₁、K₂，從K₂處通入干燥的HCl氣體，直 到K₁處有白霧出現(xiàn)，關(guān)閉K₁、K₂。

②生成大量的白煙。　 B管中充滿石蠟油�！�

　　 實驗時A管中未全部充滿干燥HCl氣體

例4、①BaCl₂和NaCl　 不能　 ②D　　 D中不僅含有NaCl，還有Na₂CO₃

③過量NaOH溶液 Mg(OH)₂　 Na₂SO₄(NaOH)　 A、C

課堂練習

1、C　 2、D　 3、BD　 4、D

9、硫酸銅的制備實驗是無機化學實驗教學中一個必做實驗，某研究性學習小組設(shè)計了如下兩個實驗方案：

實驗一：

因銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實驗中以濃硝酸分次加入到銅和稀硫酸的混合液中，加熱使之完全反應(yīng)，通過蒸發(fā)、析晶等操作得到硫酸銅晶體。

(1)濃硝酸所起的作用是___________________________________

(2)該反應(yīng)的原理是(用化學方程式表示)

______________________________________________　　　　　　　　　　 。

實驗二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應(yīng)原理為2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反應(yīng)速率太小，當升高溫度到80-90℃，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，則速率明顯加快。

(3)用離子方程式表示速率明顯加快的原理

______________________________________________　　　　　　　　　　　 。

Fe₂(SO₄)₃的作用是__　　　　　　　　　　　　 。

(4)得到的混合液用______________調(diào)節(jié)pH =2-4，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去，且Fe(OH)₃可以循環(huán)使用。

(5)請根據(jù)以上內(nèi)容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：

第3講：常見物質(zhì)的實驗室制法(詳解)

8、為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進行如下實驗：

實驗一：制備并收集一試管二氧化氮

(1)實驗室常用濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮，化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)可用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮，

① 在加入藥品前，必須進行的操作是　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

② 該裝置的缺點是(只填一個缺點既可)　　　　　　　　　　　　　　　　

實驗二：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收

(3)將裝有二氧化氮的試管A倒插入水中(圖I)，并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)從下圖中挑選所需的儀器，完成制取O2，并將O2通入到上述實驗后的試管A中。

①畫出制取O2裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫)，并標明所用試劑。

②某同學在圖II的試管A內(nèi)通入O₂的過程中沒有觀察到液面上升，而是試管內(nèi)充滿了無色氣氣體，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7、

(1)如何檢查上述圖1裝置的氣密性？　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)以下是測量收集到氣體體積(上圖1)必須包括的幾個步驟；

①　　　　 調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；

②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；

③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：　　　　　　 (請?zhí)顚懖襟E代號)。

(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

(4)用一定質(zhì)量的Zn(分片狀和粒狀)、濃硫酸、水以及如圖2裝置制取H2，要保證不漏出 H2，應(yīng)如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

如何檢查上述裝置的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用上圖中圖3的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。

回答下面問題：

為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？

② 這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性　

6、右圖所示的A、B兩支大試管中各盛有等質(zhì)量的同一種液體，試管

口各系有一個小氣球，氣球內(nèi)分別裝有等質(zhì)量的不同固體(純凈物)，

實驗時將兩氣球抬起，將其中固體同時傾入試管內(nèi)，固體全部溶解，同時看到兩氣球都鼓氣脹大，但A試管氣球脹大的速度及最終脹大的體積都明顯大于B。若兩試管產(chǎn)生同一種氣體，試推測A、B中盛放的液體和固體的可能組合，將各組合填入下表，要求各組分產(chǎn)生的氣體不能相同。(可以不填滿)

5、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄C1晶體析出。

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(　　 )　 (　　 )接(　　 )；　 (b)接(　　 )

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為　　　　　 　；D中應(yīng)選用的液體為　　　　　 ；B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)第二步驟中必須先讓　　　　　　 裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是　　　　　　　　　　　　 ，

C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。