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21．(4分)把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：　　 ；

此配合物中的Co化合價為　　　　　　　 。

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20．(6分)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+l。原子中能量最高的是　　　 電子；元素X的氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈　　 形；該氫化物可以與H+離子以__　 __鍵相合。

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19．(7分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸，W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W與Q形成高溫陶瓷。這5個元素的氫化物分子中：①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學(xué)式)

　　 　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　 ；

②(3分)電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　　　　　　 。

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18．(4分)1919年，Langlnuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

　 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

　　　　　　 和　　　　　　　 。(任意寫出一組即可)

　 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO-2互為等電子體的分子有：

　　　　 　　　　　　　　　　　　。(任意寫出一個即可)

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17．(8分)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素
 Al　
B
 Be
 C
 Cl
 F
 Li
X數(shù)值
 1.5
 2.0
 1.5
 2.5
 2.8
 4.0
 1.0
元素
 Mg
 Na
 O
 P
 S
 Si
 　
X數(shù)值
 1.2
 0.9
 3.5
 2.1
 2.5
 1.7
 　

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AIBr3中的化學(xué)鍵類型是　　 。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系　　　　　　　　　　　　 。

簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某化合物分子中含有S-N鍵，該共用電子對偏向于　　 原子(填元素符號)。

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16．(8分)1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為116.5º，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個

特殊的化學(xué)健―三個O原子均等地享有這4個電子。(如右圖所

示)。請回答：

　 (1)臭氧與氧氣的關(guān)系是______________。

　 (2)選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(　　 )

　　　　　　　 A．H2O　　　　 B．CO2 　　　　　　　 C．SO2 　　　　　　　　　 D．BeCl2

　 (3)分子中某原子沒有跟其他原子共用的價電子對叫孤對電子，那么O3分子有　　 對孤對電子。

　 (4)O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4，而O2不能，試配平：

_____PbS + _____O3 --_____PbSO4 + _____O2;

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15．下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NH3、CO、CO2都是極性分子

　　 B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

　　 C．HF、HC1、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

　　 D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

第二卷(非選擇題部分，共55分)

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14．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．1s22s22p4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1s22s22p63s23p3

　 　　 C．ls22s22p63s23p2 　　　　　　　　　　　　　　　 C．ls22s22p63s23p64s2

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13．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．NH4NO3　　 　　　　 B．NaOH　　 　　　　　 C．H2SO4　　 　　　　　 D．H2O

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12．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。

　　 B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu (NH3)4]2+

　　 C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物。

　　 D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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