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24．（6分）貯氣袋中貯有有色氣體，可能由NO₂、 CH₄ 、CO₂、 HCl 、NH₃ 、Br₂ (蒸氣)等氣體中的幾種混合而成�，F(xiàn)進行如下實驗：

①通入少許水中，得無色溶液；

②通入少許AgNO₃溶液中，有沉淀析出；

③通入少許澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；

④通過盛水的洗氣瓶后，導(dǎo)出的氣體再通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象試判斷：

該貯氣袋中的氣體一定存在                          ，一定不存在                    ，可能存在的是                         。

23．將Cu 放入0.1mol?L^―1  FeCl₃溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe ²⁺)=2：3 ，則Cu²⁺ 與Fe³⁺ 的物質(zhì)的量之比為

A．3：2         B．3：5          C．4：3          D．3：4

第Ⅱ卷（共54分）

22． A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A．  A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

B．  B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

C．  B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB₂

D．  B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C > D > B

21．下列敘述與相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是

   A．少量的SO₂通入到漂白粉溶液中：SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^― + H₂O == CaSO₃↓+ 2HClO 

   B．F₂通入NaCl溶液中：F₂ + 2Cl^― == 2F^― + Cl₂   

   C．少量SO₂通入過量的氨水中：NH₃•H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^―  

D．過量的CO₂通入漂白粉溶液中：CO₂ + ClO^― + H₂O == HCO₃^― + HClO

20．硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4(NH₄)₂SO₄=== N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，將反應(yīng)生成的混合氣體通入到BaCl₂溶液中，將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是

   A．無沉淀生成                      B．生成BaSO₄沉淀

   C．生成BaSO₃沉淀                  D．生成BaSO₄和BaSO₃沉淀

19．已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2；Y原子的最外層電子數(shù)為b－5，次外層電子數(shù)為b。判斷X、Y兩元素形成化合物組成是                     

A．XY₂           B．Y₄X            C．Y₂X₃          D．YX₃

18．下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，不能將它們區(qū)別開的是                                     

   A．KNO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、BaCl₂                       B．NaHSO₄、MgSO₄、Na₂CO₃、NaOH  

C．HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH                         D．H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaOH

C．1.8g水（H₂¹⁸O）含有N_A個中子

   D．84 g NaHCO₃晶體中含有N_A個CO₃^2―  

B．標準狀況下，11.2 L臭氧中含有N_A個氧原子

A．0.1mol H₃O⁺ 中含有N_A個電子