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（1）正常海水（Cl^―的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是          。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是           。

（2）Hg(NO₃)₂固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是                （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是                  。

（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水。反應(yīng)的離子方程式為                 。

②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO₃)₂的廢水，生成HgS沉淀。已知：

24.     （12分）水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl^―、OH^―的濃度關(guān)系如圖所示 [注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=－lgc(H⁺)，pCl=－lgc(Cl^―)]。

b、pH=10.25時(shí)，用鋁粉還原，NO₃^－的還原產(chǎn)物主要為N₂。

c、在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N₂。

（1）請(qǐng)寫出a方案的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                   。

（2）b方案中最好用            調(diào)節(jié)pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH₃?H₂O

理由是                                           。

（3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是：                                      

23.        （8分）已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的NO₃^－將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO₃^－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能；NO₃^－還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的NO₂^－。為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO₃^－含量（以N計(jì)）必須小于10mg/L。為了降低飲用水中NO₃^－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

a、微堿性條件下用Fe²⁺還原，還原產(chǎn)物為NH₃。

   （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3 : 1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為             。

   （3）已知：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有         。（填字母）

        A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強(qiáng)

D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;       E．及時(shí)移出氨

               N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)           △H = +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                   ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     。

   （2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)     △H =－1266.8kJ/mol

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                            。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          （填字母）。