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2．(08廣東卷)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　 )

A．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

1．(08上海卷)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　 )

A．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液　 2Ag⁺+S^2-Ag₂S↓

B．過(guò)量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中　 ClO^－+CO₂+H₂OHCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量CH₃COOH溶液　 CO₃^2－+2H⁺CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液　 2HSO₃^－+Ba²⁺+2OH^-BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O　

28. (1) KMnO₄

　 (2) ① 8　　　 ②8　 15　 17　 8　 5　 5　 9　 17

　 (3) 該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化

27. (1) H₂O₂

　 (2) H₂CrO₄　 Cr(OH)₃

　 (3) 2H₂CrO₄+3H₂O₂ = 3O₂+2H₂O+2Cr(OH)₃

　 (4) 3.36L

26. (1) 24FeSO₄　 30HNO₃　 　8Fe(NO₃)₃　 8Fe₂(SO₄)₃　 3N₂O

　 (2) FeSO₄

　 (3) 得到　　 4

　 (4) 24 FeSO₄　　　 30 HNO₃

25．(1)14HNO₃+3Cu₂O = 6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O。 (2)酸性；　 氧化性�！� 　(3)0.6 mol　

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

24．(1)Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH。

(2)Au(+3)；Na₂S₂O₃。

(3)　　　　　　　　　　　

(4)1∶4。

2.5g×80%　　　　　 x

解得，x=2.4

(4)2KMnO₄+8H₂SO₄+5Na₂C₂O₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

(5)95.8%

23．(1)3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

(2)3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂+2H₂O

(3) 設(shè)可生成KMnO4 的質(zhì)量為x

3MnO₂ - 3MnO₄^2- - 2KMnO₄

　　 3×87　　　　　　 2×158

22．(1)5　 2　 16　 10　 2　 8

(2)①0.005；②無(wú)色；紫紅色；0.004。 ③21%；64%。