6．[唐山一中2008-2009學年度高三第一學期期中考試](6分)A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：
①取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。
②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。
③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。
④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。
⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。
⑦將47.4g A晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質量為25.8g。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結果確定A、B、C，寫出它們的化學式。
A： B： C：
答案．．(6分) A：KAl(SO4)2·12H2O B：Al(OH)3 C：BaSO4
5．[唐山一中2008-2009學年度高三第一學期期中考試](3分)下列說法或操作正確的是 A、D、F
A．做過碘升華的燒杯和圓底燒瓶可以用四氯化碳或氫氧化鈉溶液洗滌
B．做實驗時可用手直接拿取金屬鈉 C．用托盤天平稱量50．56gKCl
D．用氯仿可以從飽和碘水中萃取碘 E．用量筒準確量取22.4ml的水
F．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法
4．[唐山一中2008-2009學年度高三第一學期期中考試]下列實驗操作中，先后順序正確的是[D]
A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
B．為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝
C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加入硝酸鋇溶液
D．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸
3．[唐山一中2008-2009學年度高三第一學期期中考試]配制一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液時，造成所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏高的原因可能是[D]
A．所用NaOH已潮解
B．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤
C．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量
D．用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積
2、(四川省綿陽中學2009屆高三二診模擬試題
學)下列實驗方案合理的是( D )
A.蔗糖水解(H2SO4作催化劑)后，在水解液中加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸檢驗水解產(chǎn)物
B.用氨水清洗做過銀鏡反應的試管
C.除去苯中的苯酚，加飽和NaHCO3溶液再分液
D.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
1．[四川梓潼一中高2009級高考模擬理科綜合考試(A-1)]下列實驗操作正確的是( B )
A．中和滴定，錐形瓶用待測液潤洗后再使用
B．中和熱的測定，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度
C．實驗室制氯氣，用飽和食鹽水吸收尾氣
D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加熱，再加入銀氨溶液驗證水解產(chǎn)物
22、[江西省安福中學第五次月考試卷]
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入
NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系
如右圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為
A．1:1 B．1:2
C．3:2 D．2:1
Ⅱ([江西省安福中學第五次月考試卷]6分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8
mol H2 及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量__________。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2 及固體催化劑，反應達到平
衡時NH3的體積分數(shù)_______________�！�
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，則充 入N2的物質的量a(mol)的取值范圍是______________。
(4)右圖是T1℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線， 請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2＞T1)時n(NH3)的 變化曲線。
21．[重慶市主城區(qū)(五區(qū))2009屆普通高中高三聯(lián)合考試](8分)將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu2+)=0.3 mol／L。試計算：
(1)反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀釋后，c(H+)是多少?
答案(8分)解：有關化學方程式：
① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
②
Cu+2H2SO4 (濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O (1分)
設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y。
有： 64x + 80y ＝20.8…………………………①
x + y ＝0.3………………………………② (1分)
解得：x＝0.2mol y＝0.1mol (1分)
(1)V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L (1分)
(2)已知n(H2SO4)總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol (1分)
n(H2SO4)反應＝2x + y＝0.5mol (1分)
n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol (1分)
故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L (1分)
20．[湘西南名校聯(lián)盟2009年2月高三聯(lián)合考試試卷](16分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。鐵及鐵的化合物應用廣泛，
如鋼鐵用于建筑機械等，F(xiàn)eCl3可用于催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)鋼鐵吸氧腐蝕正極反應為____________________________________；
(2)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________________。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若要除去Cu2+中的Fe3+和Fe2+，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟 是①用試劑X將Fe2+氧化成Fe3；②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾除去Fe(OH)3。
|
|
氫氧化物開始沉淀時的pH |
氫氧化物沉淀完全時的pH |
|
Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
|
Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
|
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
|
提供的藥品：X試劑、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu， |
X試劑可以是( )
A．氯氣 B．雙氧水 C．高錳酸鉀 D．次氯酸鈉
(4)取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL(標準狀況)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
|
實驗序號 |
I |
II |
III |
|
加入鋼樣粉末的質量/g |
2.812 |
5.624 |
8.436 |
|
生成氣體的體積/L(標準狀況) |
1.120 |
2.240 |
2.800 |
計算硫酸溶液的物質的量濃度。
答案(1) O2+2H2O+4e－ ＝4OH－(3分)
(2)2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+。(3分)
(3)AB (3分)
(4)①n(C) =
=
0.010 mol，得m(C) =
0.12 g。
n(Fe):n(C) = 
:0.01 mol =
50:1。(3分)
②(4分)從表中可知，實驗III中的H2SO4完全反應，所以有：n(H2SO4) = n(H2) ，
即：c(H2SO4)×0.1 L =
，得c(H2SO4)
= 1.25 mol·L－1。
19．[湘西南名校聯(lián)盟2009年2月高三聯(lián)合考試試卷]某有機物結構簡式為
該有機物酸性條件下水解后的生成物分別與金屬鈉，氫氧化鈉，新制氫氧化銅發(fā)生反應，從理論上計算出1mol生成物分別與上述三種無機物反應消耗的物質的量 的比為
( C )
A．1：1：1 B .3：2：2 C .3：2：3 D.6：4：5
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