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4．(08江蘇卷)下列排列順序正確的是(　 )

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　 �、谠�子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　　 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　 B．②④　　　　　 C．①④　　　　　 D．②③

3．(08山東卷)下列說法正確的是(　 )

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

2．(08四川卷)下列敘述正確的是(　　 )

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其它周期均為18種元素

C．副族元素沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

1．(08北京卷)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　 )

A．由_mX^a+與_nY^b－得，m+a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

26．(新課標(biāo)高考題) (07山東卷)請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_______種。

(2)第IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為___________________________。在GaN晶體中，每個Ga原子與_______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________。在四大晶體類型中，GaN屬于___________晶體。

(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl₃水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學(xué)式)。

25．(新課標(biāo)高考題) (07寧夏卷)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是　　　　 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，則E的分子式是_____________。

24．(新課標(biāo)高考題)(07海南卷) (11分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________；

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______；

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

23．(新課標(biāo)高考題)(07廣東卷)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)Ge的原子核外電子排布式為_______________________________。

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_____________________________；

②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_____________________________；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)_____________________________________(寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni與CO之間的鍵型為________________。

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060 cm^－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143 cm^－1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度________(填字母)

(A)強(qiáng)　　 (B)弱　　 (C)相等　　 (D)無法判斷

22．(新課標(biāo)高考題)(07上海卷B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　 。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式__________(用元素符號表示)

(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式_________________________________________。

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　　　　　 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。

a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　 。

21．(新課標(biāo)高考題)(07上海卷A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素T的原子最外層共有　　　 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是　　　 。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺ ，寫出該微粒的電子式　　　　　　　　 (用元素符號表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　　 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　 _____________　　　　　　 。