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12．(08重慶卷)N₂O₂-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1)N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　 。

(2)2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將　　　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為　　　　　　 。

③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂　 　　　　T_1。

(3)如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的　　　　　 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(04全國(guó)卷)在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(　 )

　　　 A．減小C或D的濃度　　　 　　　　 B．增大D的濃度

　　　 C．減小B的濃度　　　　 　　　　　　 　D．增大A或B的濃度

10．(04上海卷)將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　 )

9．(04全國(guó)卷)反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^－1·s^－1，則這段時(shí)間為(　 )

　　　 A．0.1s　 　　　　　　 B．2.5s　 　　　　 C．5s　　 　　　　　 D．10s

8．(05天津卷)在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：

NO(g) + CO(g) 　1/2N₂(g) + CO₂(g)；△H = －373.2 KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該

反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　 )

A．加催化劑同時(shí)升高溫度　　　　 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N₂ D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

7．(05廣東卷)對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂ (g)? 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　 )

A、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)

C、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

6．(06四川卷)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(　 )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)

5．(07北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

4．(07廣東卷)把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　 )

A．鹽酸的濃度　　　 B. 鋁條的表面積

C．溶液的溫度　　　 D. 加少量Na₂SO₄

3．(08北京卷)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)₌₌₌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　 )

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應(yīng)