1．(07海南卷)下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能
B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)
C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧
D.除去生鐵中的非金屬元素
20．(04全國卷)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。
(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
。
(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2+)為 ，
c(Fe2+)為 。
19．
(05江蘇卷)下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。
請(qǐng)按要求回答：
(1)寫出B的化學(xué)式 ，G的電子式 。
(2)反應(yīng)①的離子方程式 ；
(3)反應(yīng)②進(jìn)行的條件是 ， ；
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
18．(06重慶卷)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外
層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是 。
(2)ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于 晶體。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是 (用化學(xué)方程式表示)。
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(5)0.1 mol單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是 。
17．(06廣東卷)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：
(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2－xClx·mH2O］，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K-523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：
［Mg(OH)2－xClx·mH2O］＝(1－
)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是 。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。
(4)已知熱化學(xué)方程式：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)+H2O(g)； △H1＝+81.5kJ·mol－1
Al(OH)3(s)＝
Al2O3(s)+
H2O(g)；
△H2＝+87.7kJ·mol－1
①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是 ，原因是：
。
(5)常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是
(填代號(hào))，理由是 。
16．(07北京卷)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
|
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
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將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 |
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
|
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 |
|
|
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 |
一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
置換反應(yīng)____________________________________；
化合反應(yīng)____________________________________。
(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
(3)工業(yè)上可用鋁與欽錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
15．(04廣東卷)把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( )
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3
14．(04江蘇卷)鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
13．(04全國卷)若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
12．(04上海卷)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是( )
A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉
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