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21．(1)2；10；8；5　　 ；2；1；8。

(2)堿；KMnO₄是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

(3)×100%；×100%。

(4)①不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

②不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低

方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低

11. C　 12. C　 13. A　 14. A　 15. B　 16. A　 17. C　　 18. C　　 19. D　 20. A

1. A　　 2. B　　 3. C　　 4. B　 5. B　　 6. A　　 7. AD　　 8. A　　 9. C　 10. AC

28．(04上海卷)某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ +H₂O

(1)該反應的氧化劑是　　　　　　　 。

(2)如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5：

①KMnO₄的系數(shù)是　　　 �！　�

②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →　 MnSO₄ +　 I₂ +　 KIO₃ +　 K₂SO₄ +　 H₂O

(3)如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定，可能的配平計量數(shù)有許多組。原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氧化還原反應　　 答案

27．(2005上海卷)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

(1)該反應中的還原劑是　　　　　　 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是　　　　　　　 →　　 　 　。

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

　　 　_。

(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為　　　　　　　 。

26．(2006上海卷)(1)請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)　　　　　　　 ，被還原的元素是　　　　　 。

(3)反應中1 mol氧化劑　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　 　mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

　 　 　　　　　 __________　 +　　 __________→

25．(07上海卷)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃^－ +4H⁺+3e^－ = NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_______________________________________。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了　　　　　 、　　　　　 性質(zhì)。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量是　　　　 mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(08上海卷)某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)請將Au₂O₃之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

　 (2)反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

23．(08全國Ⅰ卷)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。

　　 請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是　　　　　　　　　。

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　。

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80%)進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量。

(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

22．(08天津卷)(1)配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。