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2．本章要求同學(xué)們：

①理解物體作曲線運(yùn)動的條件，知道曲線運(yùn)動中質(zhì)點(diǎn)的速度沿軌道的切線方向，且必具有加速度；

②理解運(yùn)動的合成與分解，知道合運(yùn)動和分運(yùn)動是同時發(fā)生的，并且互不影響，能在具體的問題中分析和判斷運(yùn)動的合成、運(yùn)動的分解的具體意義，理解運(yùn)動的合成和分解遵循平行四邊形定則；

③知道什么是平拋運(yùn)動，理解平拋運(yùn)動是兩個直線運(yùn)動的合成：水平方向的勻速直線運(yùn)動、豎直方向的自由落體運(yùn)動，且這兩個方向上的運(yùn)動互不影響。掌握平拋運(yùn)動的規(guī)律，會在實(shí)際問題中加以運(yùn)用；

④理解勻速圓周運(yùn)動，理解勻速圓周運(yùn)動是變速運(yùn)動，理解和掌握線速度、角速度、周期等概念，以及它們之間的關(guān)系；

⑤知道向心力、向心加速度及其方向，會根據(jù)向心力、向心加速度知識解釋有關(guān)現(xiàn)象，計算有關(guān)問題，并且會在具體問題中分析向心力的來源，明確向心力是按效果命名的力。

⑥掌握應(yīng)用牛頓運(yùn)動定律解決勻速圓周運(yùn)動問題的一般方法，會處理水平面、豎直面內(nèi)的問題。

1．通過本節(jié)習(xí)題課的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步熟悉全章的基本內(nèi)容，提高解決問題的能力。

6、膠體的提純凈化

利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。

① 實(shí)驗(yàn)步驟

(1)把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖)(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過)。

(2)2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO₃溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

② 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO₃溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。

③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl^－能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。

④注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl^－的檢驗(yàn)，否則，Cl^－出來的太少，現(xiàn)象不明顯。

說明：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的原理和方法，可以除去膠體溶液中的離子或小分子雜質(zhì)。為了提高除雜的速度和提高除雜的程度，要定期更換蒸餾水。應(yīng)用滲析潔皿用流動水來精制膠體，若要檢驗(yàn)半透膜袋有無損壞，則應(yīng)取懸放過此袋樣品的燒杯中少量溶液，向其中加入大量I₂溶液，若變藍(lán)，則可說明已損壞，淀粉膠體已透過半透膜進(jìn)入水中。思考再進(jìn)一步：能否用溴水代替碘水？何故？

5、膠體的應(yīng)用

膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

① 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

② 肥皂的制取分離　 ③ 明礬、溶液凈水④ FeCl₃溶液用于傷口止血　 ⑤ 江河入�？谛纬傻纳持蔻� 水泥硬化　 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨ 硅膠的制備：　

含水4%的叫硅膠

⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

4、膠體的性質(zhì)：

① 丁達(dá)爾效應(yīng)--丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆�；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊�部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

② 布朗運(yùn)動--在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動，稱為布朗運(yùn)動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③ 電泳--在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As₂S₃膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：AgI膠粒隨著AgNO₃和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I^－而帶負(fù)電；若AgNO₃過量，則因吸附較多Ag⁺而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

④聚沉--膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞10^－7m，從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l³⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O₄^2－＞NO₃^－＞Cl^－

思考：① 淀粉膠體加入少量電解質(zhì)能否使其凝聚？(否！)有無電泳現(xiàn)象？(無！)

思考：② 膠體中分別逐漸加入HCl溶液、MgCl₂溶液，現(xiàn)象有何異同？為什么？(加入過量鹽酸，使膠體凝聚成沉淀后又發(fā)生中和反應(yīng)而溶解成FeCl₃溶液，而MgCl₂能使膠體凝聚而不能溶解)

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：思考：將膠體和硅酸膠體混合有何現(xiàn)象？什么原因？

(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

你知道豆腐的生產(chǎn)過程嗎？為什么常常加入石膏？

注意：蛋白質(zhì)變性凝聚(加熱、加重金屬鹽等不屬膠體意義上的凝聚，此變性過程為化學(xué)過程。)

3、膠體的制備

A. 物理方法

① 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

B. 化學(xué)方法

① 水解促進(jìn)法：FeCl₃+3H₂O(沸)= (膠體)+3HCl

② 復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO₃=AgI(膠體)+KNO₃　 Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃(膠體)+2NaCl

思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式？

提示：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃(黃色↓)　　Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl(白色↓)

2、膠體的分類：

①. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm-100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm-100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

②. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10^-9~10^-7m之間的分散系。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。