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本章基本線索：做多少功，能量就改變多少；功是能量轉(zhuǎn)化的量度。本章主要概念和規(guī)律如下：

多媒體設(shè)備

比較、分析、歸納

2．動(dòng)能定理與機(jī)械能守恒定律的區(qū)別和聯(lián)系。

1．功與功率、平均功率與瞬時(shí)功率、重力勢能與重力做功、動(dòng)能與動(dòng)量等概念的理解。

2．對本章所學(xué)的基本規(guī)律進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納。

1．對本章所學(xué)的基本概念進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納。

2．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2--4e^-→4CO₂

正極反應(yīng)式：　　　　　　　　　

總反應(yīng)式：　　　　　　　　　　

㈢實(shí)驗(yàn)題

有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L^－1H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如下圖：

⑴寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：

負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

總反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑶如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出　　　 活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出　　　

活動(dòng)性更強(qiáng)(填元素符號)。

⑷由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　 )

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已設(shè)有實(shí)用價(jià)值。

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

⑸上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表 判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法　　　 (可靠，或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案　　　　　　　　 (如可靠，此空可不填)。

1．如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO₄溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：

⑴a為電源的　　　　 極。

⑵寫出電極反應(yīng)方程式：A　　　　 ，B　　　　　 　　　。

⑶如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入　 ，加入　　　 　g。

6．用Pt電極電解含有各0.1mol Cu²⁺和X³⁺的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系見下圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是

A．Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺　　 B．H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺　　 C．X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺　　 D．Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

㈡填空題