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(一)、復分解反應(有五類、見上圖①②③④⑤)

①酸+金屬氧化物→鹽+水

②酸+堿→鹽+水

③酸+鹽→酸+鹽

④鹽+堿→鹽+堿

⑤鹽+鹽→鹽+鹽

⑴可燃性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 還原性　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵可燃性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 還原性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶可燃性　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 還原性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑷　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑻實驗室制二氧化碳　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 工業(yè)制二氧化碳　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑼　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑽　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑿　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑿　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⒀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⒁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⒂　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽

例：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂　 　

AgNO₃+NaCl= AgCl ↓+ NaNO₃　

　 Na₂CO₃+ CaCl₂= 2NaCl+ CaCO₃↓　 　　　K₂CO₃+ Ba(NO₃)₂= 2KNO₃+ BaCO₃↓

初中化學全冊方程式網(wǎng)絡圖

3、鹽 + 堿 → 新鹽+ 新堿

2、鹽 + 酸 → 新鹽+ 新酸

1、鹽溶液 + 金屬 → 新鹽+ 新金屬

3、幾種鹽在水中的解離方程式：

NaCl =　 Na⁺ + Cl^-　　　　　　　 Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3 SO₄^2-

KNO₃ =K⁺ + NO₃^- KMnO₄ = K⁺ + MnO₄ ^-

CuSO₄　 =Cu²⁺ + SO₄^2-　　　　　　 BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl ^-

酸堿鹽概念的比較

附表1 稀硫酸的化學性質(稀鹽酸相似)

附表2鹽酸與硫酸的性質比較表

項目　　　 　 名稱	鹽酸	硫酸
化學式	HCl	H2SO4
顏色，氣味	濃HCl無色、有刺激性氣味	濃H2SO4無色無味
揮發(fā)性	濃HCl易揮發(fā)(在空氣中形成白霧)	不揮發(fā)　。有吸水性、脫水性
與指示劑作用	紫色石蕊變紅 無色酚酞不變色	紫色石蕊變紅 無色酚酞不變色
與活潑金屬反應 (練習書寫化學方程式，并注明基本類型，下同)	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑	Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
與金屬氧化物反應	CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O	Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O
與堿的反應	NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O	Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
與某些鹽反應	AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑	Ba(NO3)2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3 K2CO3+H2SO4= 　　　 K2 SO4+ H2O+ CO2↑
鑒別試劑	AgNO3 溶液和稀HNO3	BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

附表3　 氫氧化鈉的化學性質

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論(或化學方程式)
1、　 與指示劑的反應	紫色石蕊試液變(藍)色 無色酚酞試液變(紅)色	氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變(藍　 )色， 氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變(紅　 )色
2、與鹽溶液的反應 　 1　　　　　　 2 　 　 3　　　　　 4	1、產(chǎn)生(藍 )色沉淀 　 　 　 2、產(chǎn)生(紅褐 )色沉淀 　 　 　 　 　 3、產(chǎn)生(白　 )色沉淀 　 　 　 　 4、產(chǎn)生(藍、白)色沉淀	化學方程式 　 1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 　 　 　 　 2、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 　 　 　 　 　 　 3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 　 　 　 　 4、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

附表4　 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質比較表

用途 性質	氫氧化鈉	氫氧化鈣
化學式	NaOH	Ca(OH)2
俗名	燒堿　 火堿　 苛性鈉	熟石灰 消石灰
物理性質	1、　 白色固體 2、　 具有吸水性(易潮解) 3、　 極易溶于水，放熱 4、　 具有強腐蝕性	1、　 白色固體 2、　 微溶于水 3、　 具有腐蝕性
工業(yè)制法	Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 　　　　 (純堿)	高溫 CaCO3===== CaO +、CO2↑ CaO + H2O ==　 Ca(OH)2(劇烈反應，放出大量熱，白色塊狀固體變成粉末)
化學性質	1、　 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 2、　 與某些非金屬氧化物反應 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O (工業(yè)上吸收廢氣) 3、與酸反應 NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 　　　　　　　　　　　　　 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 　　　　　　　　　　　　　 4、與某些鹽反應 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 　　　　　　　　　　　　　 Zn(NO3)2+2NaOH==Zn(OH)2↓ +2NaNO3	1、使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 2、與某些非金屬氧化物反應 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O (用于鑒別CO2氣體) 　 　 3、與酸反應(用于中和土壤酸性) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 　　　　　　　　　　　　　 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 　　　　　　　　　　　　　 4、與某些鹽反應 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 　　 　　　　(波爾多液的制取) Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓+2KOH

△鹽的化學性質(1、2、3見上述內(nèi)容)

2、幾種堿在水中的解離方程式：

NaOH = Na⁺ 　+ OH^-

KOH　 = K⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

1、　 酸在水中的解離方程式進行總結歸納：

HCl =　 H⁺ + Cl^-

H₂SO ₄ =　 2H⁺ +SO₄^2-

HNO₃ =　 H⁺ +NO₃^-