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16．(06四川卷)下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(　　 )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

15．(06廣東卷)某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄＝Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是(　 )

A．放電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^－＝Li₂Mn₂O₄

C．充電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li⁺+e^－＝Li

14．(06江蘇卷)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：

負極反應(yīng)：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)

正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂+xLi⁺+xe^－＝LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說法正確的是(　　 )

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C₆Li+Li_1－xMO₂＝LiMO₂+C₆Li_1－x

B．電池反應(yīng)中，若鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x+xLi⁺+xe^－＝C₆Li

13．(07重慶卷)如圖所示，下列敘述正確的是　 (　　 )

A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅

12．(07上海卷)某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是　 (　　 )

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)　　 B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生　　　　 D.a點是負極，b點是正極

11．(07江蘇卷)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是　 (　　 )

A.電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D.整個電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

10． (07全國卷I)以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為　 (　　 )

A.0.64 g　　 B.1.28 g　　 C.2.56 g　　 D.5.12 g

9．(07海南卷)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是　 (　　 )

A．硬水的軟化　　　　　　　　 B.電解飽和食鹽水制備NaOH

C．電滲析淡化海水　　　　　　 D.海水中提取金屬Mg

8．(07廣東卷)三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是 (　　 )

A．可用鐵作陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D．1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子。

7．(08全國Ⅱ卷)右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是 (　　 )

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色