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6．(06天津卷)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H＞0

下列敘述正確的是(　　 )

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大　　 B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動　　　　 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

5．(06重慶卷)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　 )

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

4．(06全國卷)反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；△H＞0。下列的反應(yīng)條件有利于生成C的是(　　 )

A．低溫、低壓　　 B．低溫、高壓　　 C．高溫、高壓　　 D．高溫、低壓

3．(07全國卷II)已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是(　　 )

A．升高溫度和減小壓強　　　 B.降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強　　　 D.升高溫度和增大壓強

2．(07全國卷I)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是(　　 )

A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

1．(07北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(　　 )

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

16．(05廣東卷)

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(己知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

(1)420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________；若反應(yīng)中消耗l mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子______________mol。

(2)600-800K時，會發(fā)生反應(yīng)：

XeF₆(g)?XeF₄(g)+ F₂(g)，

其反應(yīng)熱△H _______0(填“>”“=”或“<”)。理由是____________________________________。

(3)900K時，容器中存在的組分有________________________________

15．(05上海卷)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) + Q　 (Q>0)　

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　　 。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為　　　　 。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K　　　　　　　 　　 　　 (填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是　　　　　　　　　　 (用圖2中a-c的編號回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是　　　　　　　 ，(用圖2中d-f的編號回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況

14．(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，________________________　對反應(yīng)速率有影響，________________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________(填實驗序號)；

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有__________________________(填實驗序號)；

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________________，其實驗序號是___________。

(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：________________________________

______________________________________________________。

13．(07廣東卷) “碘鐘”實驗中，3I^－+＝I₃^－ +2SO₄^{2 －}的反應(yīng)速率可以用I₃^－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I－)/ mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是___________________________________________________。

(2)顯色時間t₁＝______________。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為______(填字母)。

(A)＜22.0 s　　 (B)22.0 s-44.0 s　　 (C)＞44.0 s　　 (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。