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2．(08廣東卷)對于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　 )

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　 B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　D．降低體系溫度

1．(08上海卷)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(　 )

A．4－3－2－1　　　 B．1－2－3－4　　　　 C．3－4－2－1　　　　 D．1－2－4－3

33. (05廣東卷)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO₂的制備及性質(zhì)探究實驗。

(1)根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(濃)＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O，制備SO₂氣體。

①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置(含試劑)示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是___________________________。

(2)將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________________________________________；

②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________________________________________；

③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是___________________________________________________。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法(可以不填滿)。

①原因_____________________；驗證方法__________________________。

②原因_____________________；驗證方法__________________________。

③原因_____________________；驗證方法__________________________。

32．(06上海卷)(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)； 理由是__________________________________________________________。

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是_______。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_________。

(5)通過進(jìn)一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

A　 M中有未反應(yīng)的鐵和硫　　

B　 測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

C　 A中留有反應(yīng)生成的氣體　　　 D　 氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

31．(07重慶卷)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為__________________________。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為　　　　　　　　 _________________________________；該方法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)一定溫度下，1 mol NH₄HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，則容器中的總壓為_____________Pa；

②如圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t₂時增大氨氣的濃度且在t₃時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖上畫出t₂時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。

30．(07天津卷)黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄^{2 －}+2Fe²⁺+4H⁺

　　　 +6Fe²⁺+14H⁺ = 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。

(2)若燃燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________L，制得98%的硫酸質(zhì)量為________t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量是___________kJ。

29.(07寧夏卷)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%：

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　 _；

(2)在400 ℃-500 ℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________________________________；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？　　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？______(填“是”或“否”)；

(4)為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用_________吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃(g)；H =－196.6 kJ/mol，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃的質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

28．(07上海卷)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO₄·2H₂O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1)本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，還需要　　　 　　　　等原料。

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　 ________________　　　　 。

(3)過濾I操作所得固體中，除CaCO₃外還含有　　　　　　 (填化學(xué)式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

(4)過濾I操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗濾液中含有CO₃^{2 －}的方法是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知不同溫度下K₂SO₄在100 g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表：

60 ℃時K₂SO₄的飽和溶液591 g冷卻到0 ℃，可析出K₂SO₄晶體　　　　　 g。

(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是　　　　

a．熔點較低(29 ℃熔化)　　 b．能導(dǎo)電　　 c．能制冷　　 d．無毒

(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：______________________________________________________________________________。

27．(07江蘇卷)(10分)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________、

_________________________________________。

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。

①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是___________________________________________；

②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_____________；

③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉�胺等物質(zhì)，其目的是______________________________。

(3)能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是_________。(填字母)

(A)NaOH溶液、酚酞試液　　　 (B)KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

(C)碘水、淀粉溶液　　　　　　 (D)氨水、酚酞試液

26． (07全國卷I)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減小，但不消失。

據(jù)此推斷它們是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。