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13．(08江蘇卷)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO₄)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(07廣東卷) 羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓+__________+_________

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄＝_________________________________________

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是______________________(填化學(xué)式)。

(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因________________

__________________________________________________。

11．(07江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

　4NH₄⁺ +6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ ［滴定時(shí)，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I　 稱取樣品1.500 g。

步驟II　 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III　 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________

(A)滴定管內(nèi)液面的變化　　 (B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol·L^－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

10．(01全國(guó)卷)將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是(　 )

A．[(b－c)／125a]×100%　　　　　　 B．[(b－2c)／125a]×100%

C．[(b－c)／250a]×100%　　　　　　 D．[(8b－8c)／a]×100%

9．(01全國(guó)卷)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H₂SO₄溶液的濃度，參考下圖，從下表中正確的實(shí)驗(yàn)是(　　 )

8．(01全國(guó)卷)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L^－1 NaOH 溶液進(jìn)行中和．則所需 NaOH 溶液的體積(　　 )

A．大于20 mL　　　 B．小于20 mL　　　 C．等于20 mL　　　 D．等于5 mL

7．(06上海卷)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　 )

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

6．(06北京卷)某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是(　 )

A．①③　　　　 B．②③　　　　 C．①④　　　　 D．②④

5．(08山東卷)某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+SO^2-₄(aq)的平衡

常數(shù)K_ap=c(Ba²⁺)·c(SO^2-₄),稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_ap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_ap

4．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (　　 )

A.V(NaOH) = 0時(shí)，c(H⁺) = 1×10^－2 mol·L^－1

B.V(NaOH)＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na⁺) = 2c(C₂O₄^{2 －})+c(HC₂O₄^－ )

C.V(NaOH) = 10 mL時(shí)，c(H⁺) = 1×10^－7 mol·L^－1

D.V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )