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3．[雙流縣2009屆高中畢業(yè)班理科綜合能力測試](15分)U、W、X、Y、Z都是短周期元素，已知W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、Z同主族，X原子的最外層比次外層多3個電子，W與X、Y可分別形成電子總數(shù)相等的分子，且W與Y形成的化合物常溫下為液態(tài)，W、U的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)Z元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 。

(2)W與Y形成的化合物的電子式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)W、X、Y可組成原子個數(shù)比為4:2:3的化合物，該化合物的水溶液的pH　　 7(填“>”、“<”或“=”)，其原因是　　　　　 　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。

(4)U元素最高價氧化物晶體的硬度　　　　 (填“大”或“小”)，其理由是　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)你認為W、X、Y元素形成的化合物之間能否　　　　　 (填“能”或“不能”)發(fā)生反應：XY+XW3WXY2+W2Y， 得出上面結論的理由是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)若U、Y兩元素形成的化合物與XY2在一定條件下反應生成兩種可參與大氣循環(huán)的氣體，則U元素的符號是　　　　 。

　 答案．．(15分)(1)三周期ⅠA族 (2分)

(2)　　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)＜ (2分)　 NH+ H2ONH3·H2O+H (2分)

(4)大 (1分)SiO2是原子晶體(2分)或 小　 CO2是分子晶體

(5)不能(1分)　 在此反應關系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì) (2分)

(6)C (2分)

試題詳情

2. [四川省樂山市2009屆高三上學期第一次調(diào)研考試]

　
,3,5
　
(16分)下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號
 U
 V
 W
 X
 Y
 Z
 .M
原子半徑/nm
 0.037
 0.157
 0.074
 0.075
 0.077
 0.143
 0．102
主要化合價
 +1
 +1
 －2
 －3,+5
 +2,+4
 +3
 －2，+6

請回答：

(1)X在元素周期表中的位置是　　　　　　 ；

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順是　

　　　　　　　　　 (用元素符號表示)；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的

原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)M的單質(zhì)能跟V的最高價氧化物水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________　　　　 _____　　　　　 　　　　　　　　　_。

(4)W、X、Y分別與U均可形成10電子共價化合物，晶體類型均為　　　　　 ，其中，屬于非極性分子的是(寫化學式)__　　　　 ，若將其作為燃料，以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，空氣作為氧化劑，并選擇適當?shù)乃逍噪姌O，組成原電池。寫出該電池工作時的負極反應式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．(1)第二周期VA族(2分)；

(2)O2-> Na+ > Al3+ (2分)， 　Al 3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+(2分)；

(3)3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O(3分)；

(4)分子晶體(2分)、CH4(2分)、CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O (3分)。

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1．[四川梓潼一中高2009級高考模擬理科綜合考試(A-1)](15分)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答：

(1)Z2的電子式為　　　　 ，Y的原子結構示意圖為　　　　 ，YW2的結構式為　　　　 。

(2)將X2、W2按右圖所示通入某燃料電池中，其中，

b電極的電極反應式為　　　　　　　　　　 。

若有16gW2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是　　　　　　 mol。

(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，

與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．(1)　 　　　O=C=O　　　　　　　　　　 (各2分)

(2)O2+2H2O+4e-=4OH-　　　　　　　　 　　　　　　　(3分)

2　　　　 (3分)

(3)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+ CO32-　　　　　 (3分)

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28. (鞍山市13中學2009屆高三第三次模擬考試) (10分)A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸、不溶于水，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

　　 (1)氣體E的化學式為　　　 ，氣體F的化學式為　　 ，C中溶質(zhì)的化學式為　　 。

　　 (2)寫出下列反應的離子方程式：

　　 C→E　　　　　　　　　　 ；

　　 D+G→H　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為　　　　　　　 ，

原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案)

(1)　 Cl2,　 SO2,　 NaCl　 (各1分)

(2分)

(2分)

(3)　 變紅色(1分).　 　

A為BaCl2，B為Na2SO3，因A與B是等物質(zhì)的量混合(Na2SO3+BaCl2＝2NaCl+BaSO3↓)所以電解NaCl飽和溶液得到的Cl2和BaSO3與H2SO4反應生成的SO2亦為等物質(zhì)的量，即Cl2與SO2恰好完全反應：SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，最終得到C溶液只有酸性而無漂白性。(2分)

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27．(鞍山市13中學2009屆高三第三次模擬考試)已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl2 ，可以區(qū)別它們的方法或試劑是( C )

①觀察顏色 ②打開瓶蓋看有無白霧 ③濕潤的淀粉試紙 ④濕潤的紅色石蕊試紙

⑤濕潤的藍色石蕊試紙 ⑥AgNO3 溶液　　　

A. ①②③④　　　 B. ①②⑤⑥　　　 C. ①②④⑤　　　 D. ①②③⑥

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26、(四川省綿陽中學2009屆高三二診模擬試題學)氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。等物質(zhì)的量的F2與NaOH在稀溶液中反應生成NaF、H2O和一種氣體，該氣體是(　B　)

A.HF　　　　　　 　 B.OF2　　　　　　　　　　 　　　 C.H2　　　　　　　　　　　 D.O2

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25、(9分)向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及其物質(zhì)的量。

c值范圍
 被氧化的離子符號
 被氧化離子的物質(zhì)的量/mol
0＜c≤a
 ①
 ②
a＜c≤(3a+b)/2
 ③
 ④
(3a+b)/2＜c≤3(a+b)/2
 ⑤
 ⑥

答案．①I－�、�2c　③Fe2+　④2c－2a　⑤Br－�、�2c－3a－b

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24、[四川省綿陽中學2009屆高三二診模擬試題]氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。等物質(zhì)的量的F2與NaOH在稀溶液中反應生成NaF、H2O和一種氣體，該氣體是(B　)

A.HF　　　　　　 　 B.OF2　　　　　　　　　　 　　　 C.H2　　　　　　　　　　　 D.O2

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23．(16分)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如右圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①　 裝置B中盛放的試劑為　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　 　。

　　 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是　　　　　　　　　　　 。

③裝置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在　　　　　 之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入　　　　　　　　 (填寫試劑或用品名稱)。

答案．(每空2分，共16分)(1)4HCl(濃)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O；

(2)① 無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生(其它合理答案也給分)； ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯氣； ④Ag++Cl－=AgCl↓；

(3)F G；　 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)。

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22、[南昌市高三化學綜合能力檢測題09.2](共8分)在上個世紀，人們很早就得到高氯酸和高碘酸及其鹽，但無論用什么方法都得不到+7價溴的化合物。直到1968年，有個名叫Appelman的化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2和HBrO3反應，首次檢測出BrO4-。隨后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應，得到了很純的KBrO4晶體。

(1)已知XeF2和水反應放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)留在水溶液中。其化學方程式為：_____________________。該反應中的氧化劑是_______________，被氧化的元素是_______________。

(2)寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應的化學方程式，標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

___________________________________________________

答案(1)2XeF2+2H2O → O2↑+2Xe↑+4HF (2分，產(chǎn)物不正確不給分，未配平扣1分) ，

XeF2 (1分)，負二價的氧元素(1分)

　 (2)XeF2+2KOH+KBrO3 → KBrO4+Xe↑+2KF+H2O

(反應物、產(chǎn)物都正確1分，配平1分，電子轉(zhuǎn)移方向1分，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1分。)

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同步練習冊答案