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14．[湖北省黃岡市2008年秋季高三年級(jí)期末考試化學(xué)](8分)Ba²⁺是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇，等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

　 (1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250rnL　　 容量瓶、玻璃棒外，還需要　　　　　　　　　 。

　 (2)需準(zhǔn)確稱取Na₂S₄O₃固體的質(zhì)量為　　　　　　　 g。

　 (3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₂溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

　　　　　　　 ①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；

　　　　 ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

答案．．(1)設(shè)Ba²⁺為x mol，則有

　　 Ba²⁺~BaCrO₂~Cr₂O₇^2-~I₂~3S₂O₃^2-

　 　1mol　　　　　　　　　　　 3mol

x mol　　　　　　　　　　 36.00×0.100×10^-3mol

mol(1分)

所以c(Ba²⁺)mol·L^-1(1分)

13．[河北正定中學(xué)2009屆高三第四次月考]印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO₂)漂白織物，亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-，其中HClO₂是漂白劑的有效成分，ClO₂是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖知，使用該漂白劑的最佳pH為[　 B　 ]

　　　 A．<3.0　　　　　　　　　 B．4.0-4.5　　　　　　 C．6.5-7.0　　　　　　 D．>9.0

12. [河北正定中學(xué)2009屆高三第四次月考]若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，則可能的原因是[　 BD ]

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽　　　　　　　　　 B.弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)

C.強(qiáng)酸和弱堿的反應(yīng)　　　　　　　　　 　　D.弱酸和弱堿的反應(yīng)

11．[河北正定中學(xué)2009屆高三第四次月考]常溫下，將pH=9的Ba(OH)₂溶液稀釋500倍，稀釋后c(Ba²⁺ )和c(H⁺)之比約為[　 C]

A．1:1　　　　　　 　 B．1:2　　　　　 　 C．1:10　　　　 　　　D．10:1　

9．[名校聯(lián)盟 2008--2009學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試]將足量等質(zhì)量的鎂鋁合金分別加入到下列四種溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是[B]

A．15 mL pH=13氫氧化鈉溶液　　　　　 B．50 mL pH=1的醋酸溶液

C．50 mL pH=1的硫酸溶液　　　　　　 　D．80 mL 5 mol·L^－1硝酸溶液

10[名校聯(lián)盟 2008--2009學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試](17分)Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是　　　　　 。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

B．在兩支試管里分別加熱NH₄Cl和NH₄HCO₃，現(xiàn)象完全相同

C．在鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，直接用酒精燈將鋁熱劑點(diǎn)燃

D．區(qū)別NO₂氣體和溴蒸氣時(shí)，可將氣體分別通入硝酸酸化的AgNO₃溶液中

E．用滴有酚酞的水做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，只驗(yàn)證了氨的溶解性

Ⅱ．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

⑴將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有　　　　　　　 、　　　 　　　　。

⑵取10.00mL待測(cè)液，用　　　 式滴定管量取。

⑶用0.2010mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視　　　　　　　　　　　　　　 ，直到滴定到終點(diǎn)。

⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為　　　　 。

⑸以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視　　　　　　　　　　　　 　　　　

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面　　　　　　　　　　　　 　　　　　

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁　　　　　 　　　　

答案．Ⅰ AD (2分，只選一個(gè)且正確給一分，有錯(cuò)選得0分)

Ⅱ⑴250mL容量瓶(2分，寫“溶”不給分，規(guī)格不答扣一分)、膠頭滴管(2分，無(wú)“膠頭”扣一分)

⑵堿(2分，答“堿式”不扣分)

⑶錐形瓶中溶液顏色的變化(2分，未答“顏色”扣一分)

⑷93.5%　 (2分，未用百分?jǐn)?shù)表示不扣分)

⑸①偏小 ②偏大 ③偏大 ④偏大 ⑤無(wú)影響 (各1分)

7．[廣西南寧武鳴高中09屆高中化學(xué)2月調(diào)研試卷](11分)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=1×10^－12，則該溫度(填“>”、“<”或“=”)

　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴將此溫度下pH=11的NaOH與pH=1 HCl等體積混合，混合后溶液pH=　　　　 ；

⑵將此溫度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀釋至10000mL，則稀釋后溶液

c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=　　　　　　　 ；

⑶將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：

①若所得混合液為中性，則a﹕b=　　　　　　 ；

②若所得混合液的pH=2，則a﹕b=　　　　　　 。

答案．> (1分)；　 水的電離過程是吸熱過程, 升高溫度, 能促進(jìn)水的電離, 水的離子積常數(shù)增大, 溫度大于25℃(2分)

　 (1)PH=6(2分)　　　 　　(2)1:20(2分)

　 (3)①1:1 (2分)　　　　 ②9:11(2分)

　 8．[2009年陽(yáng)泉市十五中學(xué)高三第二次理綜考試化學(xué)部分]常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是 (　 A　 )

　　　 A．a(chǎn)~d溶液的pH：a<b<c<d

　　　 B．a(chǎn)~d溶液的導(dǎo)電能力：a<b<c<d

　　　 C．b處溶液的c(H⁺)與d處溶液的c(OH^－)相等

　　　 D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

6、[09海南中學(xué)高三化第四次月考.22)](10分)某溫度時(shí)，水的離子積為Kw＝1× 10^-13，則該溫度(選填大于、小于或等于)　　　 25⁰C，其理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液a L與PH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

(1)若所得混合溶液為中性，則a：b＝　　　　　 ；

(2)若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝　　　　　 ；

答案．大于　 水的電離是吸熱的加熱促進(jìn)水的電離K_W增大

(1)10：1　　 (2)9：2

5、[09海南中學(xué)高三化第四次月考.16)]6分)常溫下、在10ml　 pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100ml時(shí)，溶液的pH為　　　　 ；若加水稀釋到1000ml時(shí)，溶液的pH為　　　　 ；若加水稀釋到1000L時(shí)，溶液的pH

為　　　　 16、5　　 6　　 7

4、[09海南中學(xué)高三化第四次月考.12)]室溫下，下列混合溶液的PH一定小于7的是(C　 )

A　 PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合

B　 PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C　 PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D　 PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合

3．[河北冀州中學(xué)08-2009學(xué)年度高 三上學(xué)期期末考試]下列說法不正確的是( A　 )　　

　　 A．100℃時(shí)，純水中c(H⁺)＝1×10^－6mol·L^－1，pH小于7，此時(shí)純水顯酸性

　　 B．pH＝12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2∶1

　　 C．pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合，pH＝3．3

　　 D．0．1mol·L^－1CH₃COOH溶液中；c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)