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24．[河北正定中學(xué)2009屆高三第四次月考](12分)納米材料在絕大多數(shù)同學(xué)眼里都非常神秘。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組決定通過查閱有關(guān)資料，自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，制備納米鐵粉。

[實(shí)驗(yàn)原理]

⑴用硫酸亞鐵、草酸兩溶液制備草酸亞鐵晶體(溶解度較小)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵焙燒草酸亞鐵晶體：FeC₂O₄·2H₂OFe+2CO₂↑+2H₂O↑

[操作步驟]

⑴草酸亞鐵晶體的制備

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO₄、草酸等實(shí)驗(yàn)用品，為配制上述兩溶液，缺少的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若配制的FeSO₄溶液略呈黃色，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

③檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵納米鐵粉的制備

將一根長(zhǎng)度約為12cm-14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如下圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細(xì)，然后在酒精噴燈上均勻加熱。當(dāng)草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細(xì)的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉。

①實(shí)驗(yàn)中分解產(chǎn)生CO₂所起的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②指導(dǎo)老師提醒同學(xué)們應(yīng)準(zhǔn)確把握玻璃管的燒熔封閉時(shí)間。你認(rèn)為燒熔過早的后果是：　　　　　　　　　　；過晚的后果是：　　　　　　　　　　　　　。

答案(1)　 FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄ (2分)

(1)　 ①1L容量瓶、膠頭滴管 (2分，填對(duì)一個(gè)給1分，填錯(cuò)不扣分)

②樣品中可能含有Fe³⁺、蒸餾水未能事先處理、溶液配制時(shí)間較長(zhǎng)　 (2分)

③取最后的洗滌液，測(cè)定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈 (2分)

①驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化 (2分)

②過早未能完全分解、過晚造成鐵被氧化 (2分，其中，過早1分，過晚1分)

試題詳情

21．．[黑龍江哈爾濱三中2008年12月高三月考考試試卷](16分)

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣同體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣和稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)看到　　　　　　時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此操作步驟的目的為　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體變成紅棕色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　；

(3)紅棕色氣體進(jìn)入C一段時(shí)間后，可觀察到C中的變化是　　　　　　　　　，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案)

(1)C中石灰水變渾濁時(shí) (2分)，排出裝置中的空氣，防止NO被氧氣氧化 (2分)

(2)3Cu+8HNO₃=3Cu (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O (2分)，NO被氧氣氧化成NO₂ (2分)

(3)白色沉淀消失，或溶液變澄清(紅棕色氣體變?yōu)闊o色) (2分)，

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO (2分)，2HNO₃+CaCO₃=Ca (NO₃)₂+H₂O (2分)

(4)吸收尾氣中的NO₂ (及NO、CO₂)氣體 (2分)

22[名校聯(lián)盟 2008--2009學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試](17分)Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是　　　　　。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

B．在兩支試管里分別加熱NH₄Cl和NH₄HCO₃，現(xiàn)象完全相同

C．在鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，直接用酒精燈將鋁熱劑點(diǎn)燃

D．區(qū)別NO₂氣體和溴蒸氣時(shí)，可將氣體分別通入硝酸酸化的AgNO₃溶液中

E．用滴有酚酞的水做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，只驗(yàn)證了氨的溶解性

Ⅱ．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

⑴將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有　　　　　　　、　　　　　　　。

⑵取10.00mL待測(cè)液，用　　　式滴定管量取。

⑶用0.2010mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視　　　　　　　　　　　　　　，直到滴定到終點(diǎn)。

⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為　　　　。

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積 (mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

⑸以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視　　　　　　　　　　　　　　　　

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁　　　　　　　　　

答案Ⅰ AD (2分，只選一個(gè)且正確給一分，有錯(cuò)選得0分)

Ⅱ⑴250mL容量瓶(2分，寫“溶”不給分，規(guī)格不答扣一分)、膠頭滴管(2分，無“膠頭”扣一分)

⑵堿(2分，答“堿式”不扣分)

⑶錐形瓶中溶液顏色的變化(2分，未答“顏色”扣一分)

⑷93.5%　 (2分，未用百分?jǐn)?shù)表示不扣分)

⑸①偏小 ②偏大 ③偏大 ④偏大 ⑤無影響 (各1分)

23[名校聯(lián)盟 2008--2009學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試](15分) 下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________　　　。

⑵I實(shí)驗(yàn)裝置能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO __________(填“能”或“不能”),簡(jiǎn)述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。檢查氣密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取球形干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著球形干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)球形干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察球形干燥管內(nèi)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取球形干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出)，關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是　　　　　　　　　　　　。

答案⑴3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O(3分，未配平扣一分)

⑵不能(2分)，因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣(1分)，空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)生成NO₂ ，出現(xiàn)紅棕色(1分)

⑶(其他合理答案也可給分)關(guān)閉止水夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低(1分)，且過一段時(shí)間后干燥管內(nèi)的液面不上升，則表明該裝置的氣密性良好(1分)

銅片溶解，且表面有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降(2分，能答出2個(gè)及以上現(xiàn)象即可給滿分)

有紅棕色氣體產(chǎn)生(2分)(能說明有“紅棕色”即可給滿分)

⑷防止污染環(huán)境(2分)(意思相近即可給滿分)

試題詳情

20. [2009年天津市濱海新區(qū)五所重點(diǎn)學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考] (本題7分)轎車進(jìn)入家庭，給人們帶來了極大方便，但排出的尾氣給環(huán)境帶來了污染�，F(xiàn)在已經(jīng)研制出了汽車尾氣處理裝置并已投入使用，它可將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。某研究小組利用如下裝置模擬汽車尾氣的處理過程，試回答下列問題：

(1)儀器的連接順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?(填儀器代號(hào))

(2) C中的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)E中的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)D裝置的作用①　　　　　　　　②　通過觀察氣泡數(shù)目調(diào)節(jié)氣體流速

(5)有同學(xué)認(rèn)為，按上方案兩種氣體的體積比例不易得到很好的控制，提出改變裝置連接順序?yàn)?/p>

但D中的液體需改成　　　　　　　　　　。即便如此，該實(shí)驗(yàn)還存在明顯缺陷，你認(rèn)為它是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)科學(xué)研究的最終目的是應(yīng)用于生產(chǎn)與生活實(shí)際，造福人類。你認(rèn)為汽車尾氣處理研究的方向是　　　　　　　　　　　　 (填代號(hào))

A．選擇適宜的氧化劑，適宜的溫度，高效催化劑　　

B．選擇適宜的還原劑，適宜的溫度，高效催化劑

C．選擇適宜的還原劑，高溫，高效催化劑

答案、(1)　 F(2)　 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= 2NH₃ ↑ + CaCl₂ +2H₂O

(3)6NO + 4NH₃ 催化劑加熱= 5N₂ +6 H₂O

(4)① 使NO與NH₃充分混合

(5)CCl₄(難揮發(fā)有機(jī)溶劑)　缺少尾氣處理

(6) B

試題詳情

19．[廣西南寧武鳴高中09屆高中化學(xué)2月調(diào)研試卷](20分)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

⑴圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是　　　　　　　　　　。

⑵若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂ ，C盛有氫硫酸(H₂S)

飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋

開E后，C中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　�。�

繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏

色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭₂能被Cl₂氧化為HIO₃，寫出

該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　。

⑷若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中

的現(xiàn)象是　　　　　　，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

⑸若A為濃H₂SO₄，B為第三周期金屬元素組成的片狀金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)，C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液紅色褪去，則B為_____　　　　　　 _；然后向燒杯中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

⑹若B為塊狀大理石，C為C₆H₅ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變渾濁，則

①酸A不宜用下列的________。

　　　 A．HCl　　　　　 B．HNO₃　　　　C．H₂SO₄D．CH₃COOH

　　 �、谌缓笙驘屑尤敕兴捎^察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案(1)防倒吸(1分)　　　　　　　 (2)2H₂S + O₂ == 2S ↓ + 2 H₂O　 (3分)

　(3)溶液由無色變成藍(lán)色；(2分)　　 I₂ +5Cl₂+6H₂O ===12H⁺+2IO₃^－ + 10Cl^－(3分)

(4)產(chǎn)生白色沉淀(2分)　　 Al³⁺+3NH₃·H₂O === Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄⁺　(3分)

　 (5)Mg(1分)　溶液由無色變成紅色(2分)　　　

(6)C(1分)　溶液由渾濁變澄清(2分)

試題詳情

18．[2009學(xué)年麗水高中新課程水平測(cè)試高三化學(xué)試題](7分)在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：

(1)“加入幾滴水”的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)生成的黑色物質(zhì)是　　　　刺激性氣味的氣體主要成分是　　　　 (均填化學(xué)式)。

(3)寫出產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有　　　　　　　　　 (填序號(hào))。

① 酸性　　　 �、� 吸水性　　　 ③ 脫水性　　　 ④ 強(qiáng)氧化性

答案7分)(1)濃H₂SO4溶于水放熱，使反應(yīng)發(fā)生(1分)。

(2)C、(1分)SO₂(1分) ；

(3)C+2H₂SO₄　　　 SO₂+CO₂+2H₂O(2分)

(4)③④或②③④(2分)

試題詳情

17、[09海南中學(xué)高三化第四次月考.23](10分)某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO₃和Na₂CO₃反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前的溫度	混合后最高或最低溫度	序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前的溫度	混合后最高或最低溫度
Ⅰ	50ml 水	2.5g NaHCO₃ 固體	20⁰C	18.5⁰C	Ⅱ	50ml 水	3.2g Na₂CO₃ 固體	20⁰C	23⁰C
Ⅲ	35ml 稀鹽酸	含2.5g NaHCO₃ 的飽和溶液15ml	20⁰C	18.8⁰C	Ⅳ	35ml 稀鹽酸	含3.2g Na₂CO₃ 的飽和溶液15ml	20⁰C	20.6⁰C
Ⅴ	50ml 稀鹽酸	2.5g NaHCO₃ 固體	20⁰C	17.3⁰C	Ⅵ	50ml 稀鹽酸	3.2g Na₂CO₃ 固體	20⁰C

請(qǐng)回答下列問題：

(1)　　　實(shí)驗(yàn)室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測(cè)定的反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　 (填“是”或“不是”)該反應(yīng)的焓變△H。

(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：①NaHCO₃溶于水是　　　熱(填“吸熱”或“放熱”，下同)的過程，Na₂CO₃溶于水是　　　熱的過程。

② 設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₃和△H₅，則三者之間的關(guān)系式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 實(shí)驗(yàn)Ⅵ 中，混合后最高或最低溫度接近　　　　　　 ⁰C。

答案(1)不是　 (2)①吸　　放　 ② △H₅＝△H₁+△H₃　 ③　 23.6

試題詳情

16．[河北冀州中學(xué)08-2009學(xué)年度高三上學(xué)期期末考試](12分)某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題：

　　 (1)儀器中裝入的試劑： D__________；

　　 (2)連接好裝置后應(yīng)首先___________，

(3)操作a“加熱反應(yīng)管E”和操作b“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先

進(jìn)行的是_________，(填a或b)在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作 ____________;

　　 (4)從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a　　　　　　　　 ②E管和WO₃的總質(zhì)量b

　　　　 ③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c (冷卻到室溫稱量)

　　　　 ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d　　 ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

　　　　由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量A_r(W)的兩個(gè)不同計(jì)算式(除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知)：

　　　　計(jì)算式1：A_r(W)＝____________：計(jì)算式2：A_r(W)＝___________。

答案. (12分)(1)濃硫酸；(2)檢查氣密性　(3)操作b，檢驗(yàn)H₂的純度；

　(4) ，　。(每空2分)

試題詳情

15．[徐水一中2009屆高三第五次化學(xué)](共6分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

　 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

　 (1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　　　　　 g。

　 (2)從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：　　　　　　　　　　。

　圖6

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7所示。

　 (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　

①請(qǐng)?zhí)顚?u>下表中的空白：

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t₁/℃	終止溫度 t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=　　　　　　　　　　　 (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。

　　 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

答案Ⅰ、(1)5.0　　　　

　　　 (2)a b e

Ⅱ、(1)

　 (2)① 4.0(寫“4”不給分)

　　　　② -53.5 kJ/mol (沒“-”號(hào)或沒單位均不給分)

　　　�、� a c d　 (少選、錯(cuò)選均不給分)

試題詳情

13．[豫南七校2008-2009學(xué)年度上期期末聯(lián)考](8分)下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①　　　　　　　　　　　　　　　　　 �、�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______________________________________________________　　　　。

(4)當(dāng)②試管中的NO₂和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是　　　　　　　　　　　　　　。(不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為V_m L/mol)

、答案．(共8分)

(1)Cu + 4H⁺+ 2NO₃^- = Cu²⁺　 + 2 NO₂↑+ 2H₂O�！� (2分)

(2)①可以控制反應(yīng)。②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境。(每空1分，共2分)

(3)先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住(熱水、熱毛巾、加熱)②試管。(合理答案均給分)(2分)

(4)1/V_m mol·L^-1　(2分)

14[西南師大附中高2009級(jí)第五次月考](14分) 無水CuSO₄在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：

CuSO₄CuO + SO₃↑　　