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6、含有共價(jià)鍵的離子晶體是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A．MgCl₂　　　　　　 B．NaOH　　　　　 C．H₂S　　　　　　 D．(NH₄)₂S

5、離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序　 　　(　　 )

A．KCl>NaCl>BaO>CaO　　　　 B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl　　　 D．CaO>BaO>KCl>NaCl

4、下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol氯化鈉中有N_A個(gè)NaCl分子

B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺周圍距離相等的Cl^-共有6個(gè)

C．氯化銫晶體中，每個(gè)CS⁺周圍緊鄰8個(gè)Cl^-

D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na⁺、4個(gè)Cl^-

3、在NaCl晶體中，與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Cl所圍成的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正四面體　　　　　　 B．正六面體　

C．正八面體　　　　　　 D．正十二面體

2、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為(　　 )A．a(chǎn)bc 　 B、abc₃　 C．a(chǎn)b₂c₃　 D．a(chǎn)b₃c

2、離子晶體的配位數(shù)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaCl 型離子配位數(shù)為　　　 , CsCl型離子配位數(shù)為　　　 。

[交流與討論]NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩者的陰、陽(yáng)離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目卻不同，你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么？

[講述]3、r⁺/r^-與配位數(shù) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

從六配位的介穩(wěn)狀態(tài)出發(fā), 進(jìn)行半徑比與配位數(shù)之間關(guān)系的探討。(ABCD為正方形)

　陰、陽(yáng)離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系

[課時(shí)訓(xùn)練]1、已知C_d²⁺半徑為97pm，S^2-半徑為184pm，按正負(fù)離子半徑比，CdS應(yīng)具有　　 型晶格，正、負(fù)離子的配位數(shù)之比應(yīng)是　　　 ；但CdS卻具有立方ZnS型晶格，正負(fù)離子的配位數(shù)之比是　　　 ，這主要是由　　　　　　　　 造成的。

2、CsCl型：觀察CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，思考后填空：

(1)每個(gè)Cs⁺同時(shí)吸引　　　 個(gè)Cl^-，每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引　　 個(gè)Cs⁺，而Cs⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之為　　　 ，化學(xué)式為　　　 。

(2)根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有　　 Cs⁺，有　　 個(gè)Cl^-。

(3)在每個(gè)Cs⁺周圍與它最近的且距離相等的Cs⁺有 　　 個(gè)

[鞏固練習(xí)]1、某離子晶體的結(jié)構(gòu)(局部如圖)，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于

立方體的中心，則該晶體的化學(xué)式是　　　　　　　　 。

板塊三、離子晶體的配位數(shù)

[交流與討論]氯化鈉與氯化銫均為AB型離子晶體，但兩者的陰、陽(yáng)離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目卻不同，你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么？

離子晶體中一種離子周圍所環(huán)繞的帶相反電荷的離子的數(shù)目的多少，與　　　　　　　　　 有關(guān)。

[講述]離子晶體的配位數(shù)以及與 r⁺/r^- 的關(guān)系 　NaCl 六配體, CsCl八配體, ZnS 四配體, 均為AB型晶體, 為何配位數(shù)不同?

[歸納整理]1、離子晶體穩(wěn)定存在的條件：離子形成晶體時(shí)，陰、陽(yáng)離子總是盡可能緊密地排列，且一種離子周圍所環(huán)繞的帶相反電荷的離子越多，體系能量越低，所構(gòu)成的離子晶體就越穩(wěn)定。

1、NaCl型：觀察NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，思考后填空：

(1)每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引　　　 個(gè)Cl^-，每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引　　 個(gè)Na⁺，而Na⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之比為　　 ，化學(xué)式為　　　　 。

(2)根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有　　　　　 Na⁺，有　　　 個(gè)Cl^-。

(3)在每個(gè)Na⁺周圍與它最近的且距離相等的Na⁺有　　 個(gè)。

(4)在每個(gè)Na⁺周圍與它最近的且距離相等的Cl^-所圍成的空間結(jié)構(gòu)為　　　 體。

(5)已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol^-1,阿伏加德羅常數(shù)取6.02×10²³mol^-1,則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的Na⁺的核間距離最接近下面四個(gè)數(shù)據(jù)中的哪一個(gè)？　 (　　 )

A、3.0×10^-8cm　 B、3.5×10^-8cm　 C、4.0×10^-8cm　 D、5.0×10^-8cm

4、物質(zhì)的類別：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

板塊二、離子晶體的結(jié)構(gòu)

[講述]邊展示模型邊講解離子晶體的空間結(jié)構(gòu)

3、離子晶體熔沸點(diǎn)高低的影響因素：