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16．(2010·騰沖模擬)下列圖是一個實驗示意圖，方框表示有關(guān)的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向。

圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體經(jīng)過C，得到純氣體X。X通過灼熱CuO，CuO轉(zhuǎn)化為Cu。氣體再通過濃H₂SO₄，最后得到純氣體Y，Y是對環(huán)境沒有污染的氣體，大量排放也沒有危險。

為進行以上實驗，請從下列試劑范圍內(nèi)選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH₄Cl固體。

(1)A是________，B是________，C是________，X是________。

(2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(3)寫出X和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

[解析]C應(yīng)該是干燥劑，必然是堿石灰。由X+CuOCu+Y+…，CuO被還原，說明X具有還原性，結(jié)合A+B→X，鋅粒和濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸產(chǎn)生的SO₂、NO₂、NO及大理石和稀鹽酸產(chǎn)生的CO₂不能將CuO還原，所以X可能是鋅粒和稀鹽酸產(chǎn)生的H₂或濃NaOH溶液和NH₄Cl固體產(chǎn)生的NH₃。若X是H₂，則它和CuO反應(yīng)后生成的水蒸氣能夠被濃H₂SO₄完全吸收，最后不可能有氣體剩余；若X是NH₃，則它將被CuO氧化成N₂，反應(yīng)生成的水蒸氣被濃H₂SO₄完全吸收，最后有N₂剩余。由此可以得到答案。

[答案](1)濃NaOH溶液　 NH₄Cl固體　　 堿石灰　 NH₃

(2)NaOH+NH₄ClNaCl+NH₃↑+H₂O　

(3)2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O。

15．(2010·包頭模擬)已知濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化(Fe³⁺與Cu的反應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺)，濃H₂SO₄還可以將Br^－氧化成Br₂，F(xiàn)e與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強弱的順序為(　　 )。

　 A．H₂SO₄(濃)＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Br₂　 　B．H₂SO₄(濃)＞Br₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

　 C．Br₂＞H₂SO₄(濃)＞Cu²⁺＞Fe³⁺　　 D．Cu²⁺＞Fe³⁺＞Br₂＞H₂SO₄(濃)

[解析]選B。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷出各個反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物即可得到答案。

14．(2010·寧波模擬)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO₂、NO₂等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是(　　 )。

　　 A．MFe₂O₄表現(xiàn)了還原性　　　　 　B．MFe₂O_x表現(xiàn)了還原性

　　 C．SO₂和NO₂表現(xiàn)了還原性　　　 D．SO₂和NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)

[解析]選B。MFe₂O_x能使SO₂、NO₂轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，即SO₂→S、NO₂→N₂，在該轉(zhuǎn)化過程中，硫元素和氮元素的化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；則MFe₂O_x在反應(yīng)中作還原劑，表現(xiàn)還原性，MFe₂O₄表現(xiàn)氧化性。

13．(2010·運城模擬)鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂2PbO+2SO₂；③制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO₂。下列說法正確的是(　　 )。

　　 A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

　　 B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

　　 C．整個冶煉過程中，制取1mol Pb共轉(zhuǎn)移2mol電子

　　 D．將1mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

[解析]選D。浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A選項錯誤；方鉛礦焙燒反應(yīng)中，鉛元素的化合價沒有發(fā)生變化，硫元素的化合價升高，被氧化，氧元素的化合價降低，被還原，所以還原劑是PbS，氧化劑是O₂，氧化產(chǎn)物是SO₂，還原產(chǎn)物是PbO和SO₂，B選項錯誤；整個冶煉過程中的反應(yīng)物是PbS、O₂和C，生成物是Pb、SO₂和CO₂，總反應(yīng)方程式為2PbS+3O₂+C2Pb+2SO₂+CO₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個電子，所以制取1mol Pb共轉(zhuǎn)移6mol電子，C選項錯誤；制取1mol Pb需要0.5mol C，即0.5mol×12g/mol＝6g，D選項正確。

12．(2010·遼陽模擬)今有三個氧化還原反應(yīng)：

　　 ①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+I₂+2KCl

　　 ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

　　 ③2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑

是(　　 )。

　 　A．Cl₂　　 B．KMnO₄　 　C．FeCl₃ 　　D．HCl

[解析]選C。根據(jù)反應(yīng)①可得氧化性，F(xiàn)eCl₃＞I₂，根據(jù)反應(yīng)②可得氧化性：Cl₂＞FeCl₃，根據(jù)反應(yīng)③可得氧化性：KMnO₄＞Cl₂，則氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂，本題中要氧化I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，必須選氧化能力比I₂強，而比Cl₂弱的氧化劑，只有FeCl₃滿足條件。

11．(2010·肇慶模擬)在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入一定量的Cl₂，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠�紅色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是(　　 )。

　　 A．Cl^－　　 B．Fe²⁺　 　C．I^－　　 D．Br^－

[解析]選C。滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠�紅色，說明溶液中含有Fe³⁺，即Fe²⁺被氧化，因為還原性：I^－＞Fe²⁺＞Br^－，所以I^－一定全部被氧化，溶液中不可能含有I^－。

10．(2010·太原模擬)在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是(　　 )。

　　 A．lmol鈉與水反應(yīng)

　　 B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)

　　 C．22.4L氧氣(標(biāo)準狀況)與足量鎂反應(yīng)

　　 D．1.5mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)

[解析]選B。先標(biāo)出每個反應(yīng)所轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，然后找出電子數(shù)和所給物質(zhì)之間的關(guān)系，即可計算出給定量的物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。27g鋁和標(biāo)準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量都是1mol。

選項	內(nèi)容指向·聯(lián)系分析	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
A	2Na+2H2O2NaOH+H2↑~2e－	1mol
B	2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑~6e－	3mol
C	2Mg+O22MgO~4e－	4mol
D	2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑~2e－	1.5mol

9．(2010·鄭州模擬)為了確定下列物質(zhì)是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))達不到實驗?zāi)康牡氖?　　 )。

　 　A．FeCl₂溶液(KSCN溶液)　　　　 B．KI溶液(淀粉溶液)

　 　C．HCHO溶液(紫色石蕊試液)　 　　D．K₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

[解析]選D。A項，若FeCl₂溶液被氧化，溶液中會有Fe³⁺生成，加入KSCN溶液后溶液變紅色；B項，KI溶液被氧化，溶液中會有I₂生成，加入淀粉溶液后溶液變藍；C項，HCHO溶液被氧化，溶液中會有HCOOH生成，加入紫色石蕊試液溶液變紅色；D項，無論K₂SO₃溶液是否被氧化，加入BaCl₂溶液后都有白色沉淀生成。

8．(2010·咸陽模擬)根據(jù)S₂O₈^2－+2e^－→2SO₄^2－、Mn²⁺+4H₂O→MnO₄^－+8H⁺+5e^－，推測氧化1.5mol Mn²⁺需S₂O₈^2－的物質(zhì)的量為(　　 )。

　 A．1.5mol　 　B．3.75mol　 　C．3.25mol　　 D．3.125mol

[解析]選B。根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S₂O₈^2－~10e^－~2Mn²⁺，所以n(S₂O₈^2－)＝n(Mn²⁺)＝×1.5mol＝3.75mol。

7．(2010·�？谀�擬)已知幾種陰離子還原性強弱順序為OH^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－＜S^2－。若某溶液含有相同濃度的OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，當(dāng)向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時，最后被氧化的離子是(　　 )。

　 A．Br^－ 　　　B．Cl^－　 　　C．OH^－　 　　D．S^2－

[解析]選A。因為還原性：S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞OH^－，所以Cl₂先跟還原性最強的

S^2－發(fā)生置換反應(yīng)生成S單質(zhì)，然后再與I^－發(fā)生置換反應(yīng)生成I₂單質(zhì)，最后和Br^－發(fā)生置換反應(yīng)生成Br₂單質(zhì)。特別注意Cl₂不能將Cl^－和OH^－氧化，否則會錯選C。