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26．(新課標(biāo)高考題)(08山東卷)氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　　　　。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-3_，計算說明N₂中的

　　　　　鍵比　　　　　鍵穩(wěn)定(填“”“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　(填代號)。

a、助燃劑　　　　　 b、“綠色”溶劑

c、復(fù)合材料　　　 d、絕熱材料

(4)X*中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成

的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是　　　　，與同一個

N^3-相連的X*有　　　個。

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25．(新課標(biāo)高考題)(08上海卷)(A)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_________________________，寫出A原子的電子排布式__________________。

(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度________(填“大”、“小”)，其理由是____________________________。

(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)__________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實_____________________________________________________。

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24．(07天津卷)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______________；XW的電子式為__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________________。

①原子晶體　　 ②離子晶體　　 ③分子晶體　　 ④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)__________；V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__________，用一個離子方程式加以證明___________________________________。

(4)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________。

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23．(07重慶卷) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號是__________。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為__________________，Z的晶體類型為_____________；ab^－離子的電子式為____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_____________________________________。

(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為__________________、___________________。

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22．(08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

　 (1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。

　 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。

　 (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。

　 (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。

　 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。

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21．(05江蘇卷)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。