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3．(08上海卷)常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是 (　　 )

①二氧化硫　 ②氯化銨水溶液　 ③硝酸鈉水溶液　 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④　

2．(08北京卷)下列敘述正確的是 (　　 )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a+1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

1．(08天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　　 )

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

20．(07山東卷)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。

19．(07寧夏卷)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：_□SiO₂+_□C+_□N_2□Si₃N₄+_□CO

(1) 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K =_______________________；

(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(5)若使壓強增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率為v (CO) =18 mol/(L·min)，則N₂消耗速率為v (N₂) =__________mol/(L·min)。

18．(07上海卷)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝　　　　　　　　 ，升高溫度，K值　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝　　　　　　　 。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是　　　　

a．氫氣的濃度減少　　　　 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加　　 d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

17．(07海南卷) PCl₅的熱分解反應(yīng)為：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)

(1)　寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：

(2)　已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150 mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

16．(07廣東卷)黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有　　　　　 (填字母)

(A)升高溫度　　 (B)降低溫度　　　　 (C)增大壓強

(D)減小壓強　　 (E)加入催化劑　　　 (G)移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

_______________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________________________________。

15．(08上海卷)在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

　(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________。

　　　 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

　　 (2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。

　　　 用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

　(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

　　　 a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　 b、容器內(nèi)壓強保持不變　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器內(nèi)的密度保持不變

　　　 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

　　　　　 a、及時分離出NO₂氣體　　　 b、適當升高溫度

　　　　　 c、增大O₂的濃度　　　　　 d、選擇高效的催化劑

14．(08寧夏卷)

　 已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 　。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　　　 　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol·L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 　。