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16.(09全國卷Ⅱ27)(15分)

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是______________;

(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;

(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;

(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

答案：

解析：本題考查^{化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關計算。}

(1)根據題目中表格給出的數據，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。

(2)根據題意，可以利用“三步法”求解

開始　 1.00　　 1.00　　　 0

轉化　 0.45　　 0.9　　　 0.9

平衡　 0.55　　 0.1　　　 0.9

根據各物質的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是：。

(3)根據圖像可知在3min時，生成物Z的物質的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/L·min。

(4)X的轉化率等于0.45。

(5)由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質的量小于原平衡的物質的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。

15．(09寧夏卷13)在一定溫度下，反應1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%　　　　　 B. 17%　　　　　　　　 C. 25%　　　　　　　　　 D.33%

答案：B

解析：

1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數K₁為10,那么HX(g) 1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) 的平衡常數K₂為1/10, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g) 的平衡常數K₃為(1/10)²=0.01.設HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g)

　　　　　　 1　　　　　 0　　 0

　　　 　　　x　　　　　 x　　 x

　　　　　 1-x　　　　 x　　 x

K₃= x·x/(1-x) ²= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B. 17%

14．(09寧夏卷10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是　　

答案：D

解析：影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個因素考查，非常忠實于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應速率越大，便可以選出正確答案D。

13．(09海南卷4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

答案：C

解析： 由　　　　　 aX+　　 bY 　　cZ

初始濃度/mol·L^-1　 0.1　　 0.2　　　　 0

平衡濃度/mol·L^-1　 0.05　 0.05　　　　 0.1

轉化濃度/mol·L^-1　 0.05　 0.15　　　　 0.1

利用轉化濃度之比等于化學計量數比可得到化學方程式為X+3Y2Z，這樣再利用相關數據可得到A、B正確，D因為平衡常數是溫度函數而正確。

點評：本題考查化學反應速率和化學平衡的相關知識。最快捷的方法是利用排除法，抓住化學平衡常數是溫度函數，即可得到C錯誤。

12. (09重慶卷13)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

答案：D

解析：A項CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，CH₃COOH溶液中CH₃COO^-濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H⁺)減小，pH逐漸增大，A錯誤；B項加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，B錯誤；C項恒溫恒壓，加入Ar，各反應物的物質的量不變，體積變大，各物質的量濃度成倍減小(等效于減壓)，化學平衡朝體積增大方向移動，H₂的改變量減小，起始量不變，轉化率減小，C錯誤；大暗暗選D。

11. (09四川卷13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應 kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

氣體體積 C(Y)/mol·L-1 溫度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是

A.m＞n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

答案：C

[解析] 根據題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，因此A錯誤，C項正確。當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為放熱反應，B、D錯誤。

[點評]本題主要通過控制變量討論化學平衡移動問題，對于學生的基本功要求較高。

10．(09北京卷9)已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變　　　 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol

答案：C

[解析]本題考查化學平衡移動、等效平衡。 在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應方向移動，同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡是二者等效，HI濃度相等。選項B，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者HI濃度相等。選項C，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項D，甲中增加等量的H₂或I₂，達平衡是HI濃度相等。

9．(09廣東化學15)取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

答案：BD

解析：在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO₂，反應相同時間。那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO₂轉化得快，導致NO₂的百分含量少的情況，在D圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

8. (09廣東化學7)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂ )可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g)TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列說法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B. 在提純過程中，I₂ 的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

D. 該反應的平衡常數與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比

答案：C

解析：根據反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同所以A錯誤。

因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質量守恒定律可知I₂的量不可能不斷減少，而是充當一個“搬運工”的角色，將TaS₂從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)，B錯誤。

根據平衡常數表達式可知K與Tal₄ 和S₂ 的濃度乘積成正比，D錯誤。

7．(09福建卷12)某探究小組利用丙酮的溴代反應：()來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：

分析實驗數據所得出的結論不正確的是

　　 A. 增大增大　　　 B. 實驗②和③的相等

　　 C. 增大增大　　　　　　　 D. 增大，增大

答案：D

解析：從表中數據看，①④中CH₃COCH₃,HCl的濃度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以結果，時間變長，即速率變慢了，D項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數據，看一變量對另一變量的影響即可。