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13．(2010·九江模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　 )。

　　 A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂OAlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　 　B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－+H⁺CO₂↑+H₂O

　　 C．把過(guò)量的NaHCO₃溶液與Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－CaCO₃↓+H₂O

　　 D．如將少量SO₂通入漂白粉溶液中：H₂O+SO₂+Ca²⁺+2ClO^－CaSO₃↓+2HClO

[解析]選B。分析選項(xiàng)A時(shí)，應(yīng)該注意到Al(OH)₃不能溶于過(guò)量氨水，故此選項(xiàng)不正確；C項(xiàng)錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－；D項(xiàng)錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化，應(yīng)為：H₂O+SO₂+Ca²⁺+ClO^－CaSO₄↓+2H⁺+Cl^－；只有B項(xiàng)正確。

12．(2010·邯鄲模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　 )。

　　 A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂OAlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　　 B．澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－CaCO₃↓+H₂O

　　 C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　 D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^－

[解析]選D。A項(xiàng)為Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH₄⁺ ；B項(xiàng)為Ca²⁺+2OH^－+

2HCO₃^－CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－ ； C項(xiàng)醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。

11．(2010·合肥模擬)已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái)，所加試劑先后順序合理的是(　　 )。

A．HNO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄NO₃、AgNO₃

B．HNO₃、NH₄NO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

　 C．NH₄NO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

　 D．NH₄NO₃、HNO₃、AgNO₃、Ba(NO₃)₂

[解析]選C。檢驗(yàn)Cl^－可以用AgNO₃溶液，檢驗(yàn)SO₄^2－可以用Ba(NO₃)₂溶液，檢驗(yàn)OH^－可以用NH₄NO₃溶液，檢驗(yàn)CO₃^2－可以用HNO₃溶液。若先加AgNO₃溶液，則能夠產(chǎn)生AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃和AgOH(或Ag₂O)四種沉淀；若先加Ba(NO₃)₂溶液，則能產(chǎn)生BaSO₄和BaCO₃兩種白色沉淀；若先加稀硝酸，則除了將CO₃^2－檢驗(yàn)出外，還將OH^－消耗掉，所以應(yīng)該先加NH₄NO₃溶液，再加稀硝酸，然后加Ba(NO₃)₂溶液，最后加AgNO₃溶液。

10．(2010·三亞模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　 )。

　 　A．硫酸除銅綠：4H⁺+Cu₂(OH)₂CO₃2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

　　 B．鹽酸除鐵銹：2H⁺+FeOFe²⁺+H₂O

　　 C．醋酸除水垢：2CH₃COO^－+2H⁺+CaCO₃(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O

　　 D．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^－Ag⁺+NO₂↑+H₂O

[解析]選A。鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；銀和稀硝酸反應(yīng)生成NO，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

9．(2010·威海模擬)有一無(wú)色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、

HCO₃^－、MnO₄^－中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是(　　 )。

　 A．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－　

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

　C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－　　

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

[解析]選C。首先由“無(wú)色”溶液，否定MnO₄^－的存在；再由“加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判斷原溶液含Mg²⁺、Al³⁺，因?yàn)锳l(OH)₃溶于過(guò)量堿而Mg(OH)₂不溶；又根據(jù)“加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生”，可判斷該沉淀是BaSO₄，原溶液中含SO₄^2－，綜合分析結(jié)果可知，溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－，故選C。

8．(2010·涪陵模擬)某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　 )。

　 A．試劑A為Na₂SO₄溶液

　 B．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO₄

　 C．生成沉淀1的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^－＝Cu(OH)₂↓

　 D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag⁺+Cl^－＝AgCl↓

[解析]選B。含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的溶液中，若先加NaOH溶液，則會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)₂和AgOH(或Ag₂O)兩種沉淀；若先加Na₂SO₄溶液，則會(huì)產(chǎn)生BaSO₄和Ag₂SO₄兩種沉淀；若先加鹽酸，則只會(huì)產(chǎn)生AgCl一種白色沉淀，所以試劑A為鹽酸溶液，所得溶液1中含有Ba²⁺和Cu²⁺；若向溶液1中先加NaOH溶液，則只會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)₂沉淀，若先加Na₂SO₄溶液，則會(huì)產(chǎn)生BaSO₄一種沉淀，所以NaOH溶液和Na₂SO₄溶液加入的先后順序，對(duì)“離子逐一沉淀分離”的要求無(wú)影響，即B為NaOH溶液或Na₂SO₄溶液，沉淀2為Cu(OH)₂或BaSO₄沉淀，C為Na₂SO₄溶液或NaOH溶液，沉淀3為BaSO₄或

Cu(OH)₂沉淀。

7．(2010·寶雞模擬)已知NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三個(gè)離子反應(yīng)是(　　 )。

　 A．H⁺+OH^－H₂O

　 B．Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃↓

　 C．Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O

　 D．NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O

[解析]選D。通常來(lái)說(shuō)溶液中的離子反應(yīng)以H⁺與OH^－間的中和反應(yīng)速率最快，其它則需根據(jù)某些原理分析。故第一個(gè)反應(yīng)為中和反應(yīng)：H⁺+OH^－H₂O，第二個(gè)反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^－Al(OH)₃↓，但發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)后，又出現(xiàn)兩性Al(OH)₃與NH₄⁺何者優(yōu)先反應(yīng)的問(wèn)題。若Al(OH)₃優(yōu)先與OH^－反應(yīng)，則產(chǎn)物AlO₂^－能夠與NH₄⁺又發(fā)生題給的雙水解反應(yīng)而不能共存又變回Al(OH)₃，故第三個(gè)反應(yīng)為NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O。最后一個(gè)離子反應(yīng)為Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O。

6．(2010·常熟模擬)某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為(　　 )。

　 A．Cl^－　　 B．Ba²⁺　　 C．F^－　 　D．Mg²⁺

[解析]選D。陰離子所帶的負(fù)電荷的濃度為：1×2mol·L^－1+2×1mol·L^－1＝4mol·L^－1，陽(yáng)離子所帶的正電荷濃度為：1×2mol·L^－1，根據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而B(niǎo)a²⁺與SO₄^2－不共存，所以M為Mg²⁺。

5．(2010·溫州模擬)常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·

c(OH^－)＝10^－24 ，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是(　　 )。

　 A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

　 C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－ 　　　　　D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

[解析]選B。水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－24 ，即水的電離逆向移動(dòng)，該溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液，題目要求一定可以大量共存，即在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均可以大量共存，A項(xiàng)中的Al³⁺在堿性溶液中不能大量共存；C項(xiàng)中的AlO₂^－在酸性溶液中不能大量共存；D項(xiàng)中的NH₄⁺在堿性溶液中不能大量共存。

4．(2010·忻州模擬)如圖所示有6個(gè)編號(hào)，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供填寫(xiě)的物質(zhì)有：a．Na₂CO₃溶液b．MgSO₄溶液c．BaCl₂溶液d．稀H₂SO₄e．鐵f．Cu(NO₃)₂溶液。則圖中③表示的物質(zhì)的編號(hào)是(　　 )。

　 A．e　 　　B．f　 　　C．a(chǎn) 　　　D．d

[解析]選C。本題考查元素及其化合物的性質(zhì)。由圖可知與③反應(yīng)的物質(zhì)最多，而題所給信息中，Na₂CO₃除鐵之外與其他物質(zhì)都反應(yīng)，可知③為Na₂CO₃。